內容簡介
本書按照理科高校化學專業物理化學教學要點，配合本科生物理化學基礎課教學而編寫，是科學版學習筆記系列之一。全書包括化學熱力學、統計熱力學、相平衡、化學平衡、化學動力學、電化學、界面化學及膠體化學等有關內容。每章內容包括基本概念、基本原理、主要公式的概括與總結，還對有代表性或較難習題的解題方法及所涉及的基本概念、基本原理作了比較詳細的分析。全書採用SI單位和國家標準所規定的符號。
本書可作為高等院校化學、套用化學及相關專業的本科生學習物理化學的參考書，也可供物理化學教師參考。
目錄
前言
緒論
0.1 物理化學的建立與發展
0.2 物理化學在我國的發展及學科問的交叉滲透
0.3 物理化學的研究內容和方法
0.4 物理化學課程的學習
第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學概論
1.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念
1.3 熱力學基本概念
1.4 熱力學第一定律
1.5 準靜態過程與可逆過程
1.6 焓
1.7 熱容
1.8 熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.9 卡諾循環
1.10 熱力學典型過程的初步分析
1.11 焦耳-湯姆孫效應——實際氣體的△U和△H
1.12 熱化學
1.13 幾種熱效應
1.14 反應熱與溫度的關係——基爾霍夫定律
1.15 絕熱反應——非等溫反應
1.16 熱力學第一定律的微觀說明
本章基本要求
第2章 熱力學第二定律
2.1自發過程的不可逆性
2.2 熱力學第二定律的經典表述
2.3 卡諾定理
2.4熵函式與熵判據
2.5 熵變的計算
2.6 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
2.7 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.8 變化的方向和平衡條件
2.9 △G和△F的計算
2.10 熱力學函式的一些重要關係式
2.11 解題方法及典型題解
本章基本要求
第3章 溶液
3.1 多組分均相系統組成的表達
3.2 化學勢的表達式
3.3 化學勢在理想溶液及稀溶液中的套用
3.4 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式
3.5 非理想溶液
3.6 超額函式
3.7分配定律
本章基本要求
第4章 相平衡
4.1 相律
4.2 各種基本典型相圖的分析
4.3 相圖的套用
4.4 二級相變
本章基本要求
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向和限度
5.2化學反應等溫式
5.3 標準生成吉布斯自由能
5.4 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
5.5 熱力學第三定律與規定熵
5.6 反應的耦合
5.7 同時平衡
5.8 近似估算
本章基本要求
第6章 統計熱力學
6.1 統計熱力學基礎概念
6.2 玻耳茲曼統計
第7章 化學動力學的經驗規律
第8章 基元反應的速率理論
第9章 幾類不同特點反應動力學
第10章 催化反應動力學
第11章 電解質溶液
第12章 可逆電池的電動勢及其套用
第13章 電解與極化作用
第14章 界面現象
第15章 膠體分散體系
參考文獻
線上試讀部分章節
第1章 熱力學第一定律
1.1熱力學概論
1.1.1熱力學的研究對象
（1）研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉換及其轉換過程中所遵循的規律 （2）研究各種物理變化和化學變化過程中所發生的能量效應。
（3）研究化學變化的方向和限度。
廣義地說，熱力學是研究體系巨觀性質變化之間的關係的學科。
1.1.2 化學熱力學的基本內容
熱力學的基本原理在化學現象以及與化學有關的物理現象中的套用稱為化學熱力學。化學熱力學主要解決三個問題：①利用熱力學第一定律解決熱力學系統變化過程中的能量計算問題，重點解決化學反應熱效應的問題；②利用熱力學第二定律解決系統變化過程的可能性問題，即過程的性質問題，重點解決化學反應自發變化方向和限度的問題；③利用熱力學基本原理研究熱力學平衡系統的熱力學性質以及各種性質問相互關係的一般規律。
1.1.3 熱力學的方法和局限性
1. 熱力學方法
（1）研究對象是大數量粒子的集合體的巨觀性質，所得結論具有統計意義。
（2）只考慮變化前後的淨結果，不考慮物質的微觀結構和反應機理。
（3）能判斷變化能否發生以及進行到什麼程度，但不考慮變化所需要的時間。
2.局限性
不知道反應的機理、速率和微觀性質，只講可能性，不講現實性。
