簡介
把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。其中：被分散的物質稱為分散相（dispersedphase）；另一種物質稱為分散介質（dispersingmedium）。
如：鹽水、糖水、牛奶、雲層等。
分散體系分類
（一）按分散相粒子的大小分類：分子分散體系：小於1nm，白酒；膠體分散體系：1~100nm，金溶膠；
粗分散體系：>1000nm，黃河水。
1、分子分散體系分散相與分散介質以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑
大小在以下。通常把這種體系稱為真溶液，如溶液。
2、膠體分散體系分散相粒子的半徑在1nm-100nm之間的體系。目測是均勻的，但實際是多相不均勻體
系。也有的將1nm~1000nm之間的粒子歸入膠體範疇。
3、粗分散體系當分散相粒子大於1000nm，目測是混濁不均勻體系，放置後會沉澱或分層，如黃河水。
（二）按分散相和介質聚集狀態分類；1、液溶膠
將液體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的液溶膠：A、液-固溶膠，
混合分散體系如油漆，AgI溶膠；B、液-液溶膠，如牛奶，石油原油等乳狀液；C、液-氣溶膠，如泡沫。
2、固溶膠
將固體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的固溶膠：A、固-固溶膠，
如：有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶膠，如：珍珠，某些寶石；C、固-氣溶膠，如：泡沫塑
料，沸石分子篩。
3、氣溶膠
將氣體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-
氣溶膠，因為不同的氣體混合後是單相均一體系，不屬於膠體範圍：A、氣-固溶膠，如：煙，含塵的空
混合分散體系氣；B、氣-液溶膠，如：霧，雲。（三）按膠體溶液的穩定性分類；
1、憎液溶膠
半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學
上的不穩定體系。一旦將介質蒸發掉，再加入介質就無法再形成溶膠，是一個不可逆體系，如氫氧化鐵
溶膠、碘化銀溶膠等。
這是膠體分散體系中主要研究的內容。
2、親液溶膠半徑落在膠體粒子範圍內的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發，大分子化合物凝
聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學上穩定、可逆的體系。
3、憎液溶膠的特性
（1）特有的分散程度
粒子的大小在之間，因而擴散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低但有較強的動力穩定性和
乳光現象。
（2）多相不均勻性
具有納米級的粒子是由許多離子或分子聚結而成，結構複雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結構，
而且粒子大小不一，與介質之間有明顯的相界面，比表面很大。
（3）熱力學不穩定性
因為粒子小，比表面大，表面自由能高，是熱力學不穩定體系，有自發降低表面自由能的趨勢，即小
粒子會自動聚結成大粒子。
4、形成憎液溶膠的必要條件
（1）分散相的溶解度要小；
（2）還必須有穩定劑存在，否則膠粒易聚結而聚沉。
