基本信息
| IUPAC名 Argon fluorohydride | |
| 別名 | 氬氟化氫、氫氟化氬 |
| 識別 | |
| CAS號 | 163731-16-6 |
| 性質 | |
| 化學式 | HArF |
| 摩爾質量 | 59.954 g·mol |
| 外觀 | 未知 |
| 密度 | 未知 |
| 熔點 | −256°C (分解) |
| 溶解度（水） | 未知（氫氟氬酸飽和濃度） |
特性
經過紅外光譜術分析後，他們發現氬原子已經和氟原子、氫原子產生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高於−256°C它就會再分解為氬和氟化氫。
簡介
芬蘭赫爾辛基大學的科學家在24日出版的英國《自然》雜誌上報告說，他們首次合成了惰性氣體元素氬的穩定化合物——氟氬化氫，分子式為HArF。
這樣，6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成穩定化合物了。惰性氣體可廣泛套用於工業、醫療、光學套用等領域，合成惰性氣體穩定化合物有助於科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其套用技術。
在惰性氣體元素的原子中，電子在各個電子層中的排列，剛好達到穩定數目。因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質發生化學反應，因此這些元素被稱為“惰性氣體元素”。
在原子量較大、電子數較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子，這些最外層電子就會失去，從而發生化學反應。1962年，加拿大化學家首次合成了氙和氟的化合物。此後，氡和氪各自的化合物也出現了。
原子越小，電子所受約束越強，元素的“惰性”也越強，因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術，使氬與氟化氫在特定條件下發生反應，形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態穩定物質，遇熱又會分解成氬和氟化氫。科學家認為，使用這種新技術，也可望分別製取出氦和氖的穩定化合物。
氟氬化氫(HArF)中氟為-1價，氬為0價，氟離子用配位鍵與氬原子連線。氟氬化氫很不穩定，但在固體狀態是穩定化合物，在水或有機溶液中也比較穩定。HArF有酸性，[ArF]-離子也較穩定。HArF能和很多鹼性物質反應，具有較強的酸性。如NaOH + HArF ==== Na[ArF](氟氬化鈉) + H2O。
氟氬化氫性質
水溶性：氫氟氬酸即氟氬化氫的水溶液。氟氬化氫在水中溶解度很大，和氫氟酸類似。但是氟氬配離子的鹼性要遠遠小於氟離子。所以氫氟氬酸酸性比氫氟酸要強(和鹽酸類似)，[ArF]-離子在水溶液中很穩定，顯氧化還原惰性。氫氟氬酸目前僅限於用作實驗室的分析試劑，但如果可以大量合成氟氬化氫並將其溶於水製成氫氟氬酸，這將是一種良好的活潑金屬溶劑(因為氫氟氬酸能夠溶解很多諸如鉛、鈦等活動性排在氫前面，一般酸卻很難溶解的金屬。)
氟氬化氫氣體在 −256℃即會分解，將其在低溫狀態下用液態氮溶解，再加入冰吸收，取出冰融化即得氫氟氬酸，氫氟氬酸的濃度一般在10%～20%左右，飽和濃度至今為止仍是個謎，但是有一點值得肯定，那就是氫氟氬酸比氟氬化氫氣體穩定得多。但是若溫度超過40K，HArF一樣會發生爆炸性分解。
