單核金屬
正文
含有一個金屬原子的有機配位化合物，是最普通的金屬有機化合物。金屬的配位數根據其外層空間和配位體提供的電子數而定。稀土元素的價電子少，為了滿足惰性元素的電子構型,稀土元素利用其(n-1)d空軌道,甚至(n-2)f空軌道，可以與六個以上配位體相結合。過渡金屬（見過渡元素）單核有機配位化合物往往遵守16或18電子構型規則，鈦、鋯、鉿已有4個外層電子,它們與總電子數為12的配位體絡合，形成 Cp2MX2式化合物(Cp為環戊二烯基，M為金屬，X為鹵素)；鉻、鉬、鎢已有6個外層電子，它們與總電子數為12的配位體絡合，構成18電子構型，例如Cr(CO)6；鐵、釕、鋨已有8個外層電子，它們與總電子數為10的配位體絡合，構成穩定的18電子構型，例如Cp2Fe，或Fe(CO)5。單核金屬與有機配位體的成鍵方式符合配位化學規律。通常，配位體通過σ鍵或π鍵向金屬輸送電子，過渡金屬則通過 d軌道向配位體反鍵軌道中反饋電子（見金屬有機物的鍵型）。這是常見的推拉電子方式。比較特殊的成鍵方式是過渡金屬原子與一個 sp2雜化的或sp雜化的碳原子結合，配位的碳原子，如卡賓碳處於缺電子狀態，它的空p軌道可以從金屬原子的d軌道獲得反饋電子，即存在著 dπ-pπ鍵。這種類型的鍵存在於單核的金屬卡賓中，例如：
配圖
單核金屬