簡介
pH值試紙 pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。 這個概念在1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen首次提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H（hydrogen ion）代表氫離子（H+）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數）。
通常情況下（25℃、298K左右），pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，越趨向於14表示溶液鹼性越強，當pH7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。pH值允許小於0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為−。由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的pH。故而應當採用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。
在常溫下（25℃時），pH>7為鹼性pH[OH- ]時呈酸性，[H+ ]=[OH- ]時呈中性，[H+ ]
