介紹
海水pH值是測量海水酸鹼度的一種標誌。海水由於弱酸性陰離子的水解作用而呈弱鹼性。海水pH變化不大，一般在在8.0～8.5之間，表層海水通常穩定在8.l±0.2左右，中、深層海水一般在7.8～7.5之間變動。海水pH值因季節和區域的不同而不同：夏季時，由於增溫和強烈的光合作用，使上層海水中二氧化碳含量和氫離子濃度下降，於是pH值上升，即鹼性增強，冬季時則相反，pH值下降。在溶解氧高的海區，pH值也高；反之，pH值就低。
影響因素
海水的pH變化主要是由CO的增加或減少引起的。海水的pH一般在7.5～8.2的範圍變化，其值變化很小，因此有利於海洋生物的生長，主要取決於二氧化碳的平衡。在溫度、壓力、鹽度一定的情況下，海水的pH主要取決於H2CO3各種離解形式的比值。海水緩衝能力最大的時候pH應當等於碳酸第一、第二級離解常數。反過來，當海水pH值測定後也可以推算出碳酸的濃度。當鹽度和總CO一定時，由於碳酸第一、第二級離解常數隨溫度、壓力變化，所以海水的pH值也隨之變化。計算出不同溫度、壓力下的碳酸第一、第二級離解常數值，就可以計算出pH。在實驗室測定海水的pH時，如果溫度、壓力與現場海水不同，則需要進行校正。
由於深度改變引起的壓力校正可以通過查表得到。
海水pH值測量
測海水pH值的意義
海水pH值是研究二氧化碳體系時易於直接測定的最重要的物理量之一。
1、根據所測的pH值，結合其他一些可測的物量參量，即可計算海水二氧化碳體系中各分量的含量；從而得到不同海區不同水層中二氧化碳平衡體系比較明確的圖象，以避免一一直接測定這些分量；
2、藉助於pH值的分布，有助於認識各種海洋動植物的生活環境，進而掌握海洋動植物的生長繁殖規律；
3、 海水的pH值也直接影響到海洋中各種元素的存在形態及其反應過程。
總之，海水pH是海洋化學研究的重要參數之—，測定海水pH值對研究開發利用海洋資源具有十分重要的意義。
測定步驟
一、pH值的校準
1、打開儀器連通電源，電極插頭與儀器電極插座連線，預熱30分鐘。
2、將儀器選擇開關撥至pH檔
3、將溫度調至當前溫度（25℃）
4、用蒸餾水沖洗電極，並使用潔淨濾紙吸乾水分
5、將電極浸入pH=6.864的標準緩衝溶液瓶，將斜率旋鈕置100%處(順時針旋到底)，搖動瓶子，待平衡後調定位旋鈕至顯示6.86
6、取出電極，用蒸餾水沖洗電極，並使用潔淨濾紙吸乾水分
7、將電極浸入pH=4.003的標準緩衝溶液瓶，搖動瓶子，待平衡後調斜率旋鈕，至顯示4.00，保持斜率、定位旋鈕不動
8、核准，再次浸入pH=6.864的標準緩衝溶液瓶，看讀數是否一致，若不一致，重複定位和調斜率步驟
9、取出電極並用蒸餾水洗乾淨，並用潔淨濾紙吸乾水分，放入保護液中或直接測定樣品
二、水樣pH的測量：
1、調準後，取出電極用蒸餾水洗淨，並用潔淨濾紙吸乾水分
2、將電極侵入待測溶液，搖動瓶子，待平衡後，可從顯示器讀出樣品的pH值
3、測量完畢後，取出電極並用蒸餾水洗乾淨，並用潔淨濾紙吸乾水分，放入保護液中
海水pH值計算：，r：溫度校正係數；t'測定時的溫度℃；t現場溫度℃；β：壓力校正係數；d：深度m。
海水pH值性質
海水pH值與溫度的關係
海水pH值隨溫度升高而略有降低，這是海水中弱酸的電離常數隨溫度升高而增大的結果，因此，如果實際測定海水pH值時的水溫與現場溫度不同，就需進行校正。
海水pH值與壓力的關係
海水靜壓增大，海水的pH值降低，這是由於碳酸的離解度隨深度而增大，壓力對pH值的影響可按Culberson等(1968)提出的校正式進行校正。
海水pH值與鹽度的關係
海水鹽度的增加，離子強度增大，海水中碳酸的電離度就降低。從而氫離子的活度係數及活度均減少，即海水的pH值增加。
晝夜變化
夏季：白天表層海水光照時間長，浮游植物光合作用強度大於生物呼吸及有機質氧化分解強度，結果海水中出現CO的淨消耗，pH值逐漸上升；午後3—4小時內，pH值幾乎達到最大值；晚間，光合作用停止，但呼吸作用和有機質降解作用照常進行，產生的CO逐漸積累，海水pH值逐漸下降。
冬季：由於水溫低，生物的光合作用與有機質的分解速率均下降，pH值的晝夜變化幅度比夏季小 。
