產品類別
國家標準物質>> 環境監測 >> 國家環境標準物質
特徵形態
液態
主要用途
校準儀器和裝置；評價方法；工作標準；質量保證/質量控制；其他
保存條件
陰涼乾燥處
配製與標定
原理
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標準溶液，因此，配製HCl標準溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。
標定HCl溶液的基準物質常用的是無水NaCO，其反應式如下：
NaCO+2HCl→2NaCl+CO+HO
滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠—甲基紅混合液作指示劑。
試劑
1.濃鹽酸（密度1.19）
2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。
步驟
1．0.1mol·L 1HCl溶液的配製
用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標籤。
2．鹽酸溶液濃度的標定
用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配製好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。
注意事項
乾燥至恆重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜採用“減量法”稱取，並應迅速將稱量瓶加蓋密閉。
在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫後，再繼續滴定。
