反應簡介
在陽極上進行的氧化反應有兩種：一種是陽極為可溶的金屬，則金屬可氧化成陽離子而進入溶液之中：另一種是惰性陽極，則只能是陰離子（或價態不同的同種金屬離子）在陽極上進行氧化反應而析出相應的非金屬（或低價的金屬離子氧化成高價的離子）。
反應類型
陽極反應基本類型如下所示：
（1）金屬的溶解：Me-ze ==Me （在溶液中）
（2）金屬氧化物的形成：Me+zHO-ze == Me(OH)+zH == MeO+zH +z/2HO
（3）氧的析出：2HO-4e ==O+4H ；4OH -4e == O+2HO
（4）離子價升高：Me -ne == Me
（5）陰離子的氧化：2Cl -2e == Cl
作用影響
陽極反應過程的研究在實踐上和理論上都有重要的意義。 在電解生產中，陽極過程直接與電能消耗、電流效率有關。在腐蝕電池中，陽極過程是自動進行，是破壞性的。但在濕法冶金中，金屬或硫化物的浸出、低品位礦石的堆浸或就地浸出就是套用腐蝕電池原理。陽極過程還有一種特殊現象—鈍化，在金屬冶煉中，希望陽極正常溶解而不要鈍化，但在使用不溶陽極或進行金屬保護時，常常要對金屬進行鈍化處理，使陽極或金屬材料免遭腐蝕。
