酸鹼溶劑理論

酸鹼溶劑理論指凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。

定義：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。

重要性及優點：典型的自偶電離；將酸鹼理論從“質子體系”推廣到“非質子體系”

舉例： 液態SO2 溶劑中， 2SO2==(SO)+ +(SO3)2- 則在這個溶劑中SOCl2為酸 【SOCl2==(SO)+ + 2Cl-】 ；Cs2SO3為鹼 【 Cs2SO3==2Cs+ +(SO3)2-】

於是 Cs2SO3 +SOCl2==2CsCl+2SO2

優點：溶劑理論可把酸鹼概念擴展到完全不涉及質子的溶劑體系中。

缺點：溶劑理論只能適用於能發生自電離的溶劑體系中。實際上有不少的物質在烴類（如苯、氯仿、醚等）溶劑中也能表現出酸鹼行為。