原理
遵循兩個原則
配平①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
配平方法
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭‘→’）
配平如KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，
配平化學方程式需要做的三件事：
1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最低公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最低公倍數為6，因此KClO3前係數
化學方程式最低公倍數配平法2KClO32KCl+3O2↑
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最
奇偶配平法2C2H2+5O24CO2+2H2O
觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較複雜，
觀察法配平歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數
歸一法配平第一步：設NH₃的係數為：11NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2H₂O
第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的係數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2H₂O
第四步：取分母最低公倍數相乘：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
利用配平
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO₃→KCIO₄+KCI
S+KOH→K₂S+K₂SO₃+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試喔。
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
SO+KOH→K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O
2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。
3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K₂S中，SO→S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣=2，所以K₂SO₃前的係數為2。
在S和K₂SO₃中，SO→S+4，化合價變化值為∣0-4∣=4，所以K₂S前的係數為4。
在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3S+KOH→2K₂S+K₂SO₃+H₂O
4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H₂O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S+6KOH=2K₂S+K2SO₃+3H₂O
說明：只要將這種方法掌握後，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
雙水解反應法
誰弱選誰切記清，
雙水解反應法配平添加係數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1．誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI₃+是弱鹼AI(OH)₃對應的金屬陽離子；NH₄+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃對應的酸根陰離子）作為添加係數（配平）的對象。
2．添加係數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH₄+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3．反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n·H₂O。
舉例：寫出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI₃+和CO₃₂-。
⑶、添加係數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO₃₂-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO₃₂-前加係數3，於是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃——2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄
⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
奇數配偶法配平再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加係數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較複雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1．出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu+HNO₃（濃）——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數都為奇數，咱們看下其他元素可得：H原子出現了2次，左邊H原子的個數為1，右邊個數為2，故應在HNO₃的前面加係數2，使奇數變為偶數：
Cu+2HNO₃（濃）——Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O
在HNO₃的前面加上2後，此時H原子的個數左右兩邊滿足了，但發現N原子的個數不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應在HNO₃前面換4試試，左邊4個H，所以應在H₂O前面加上2；左邊加4後有4個N，而右邊3個N，所以應在NO₂前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
例二：請配平反應式：
C₂H6+O₂——CO₂+H₂O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加係數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C₂H6+7O₂=4CO₂+6H₂O
氧化還原交叉
升價降價各相加，
氧化還原交叉配平價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和套用該法時應注意的問題。對於較複雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS₂+O₂——SO₂+Fe₂O₃
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S₂-1+O₂0——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe₂+→Fe₃+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS₂中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O₂含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
114
4FeS₂+11O₂——8SO₂+2Fe₂O₃
2．價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
114
4FeS₂+11O₂=SO₂+Fe₂O₃
左右觀察配平可得到答案：
4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃
3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉係數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的係數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg+HNO₃——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前係數是4已是無疑的，而HNO3前的係數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO₃沒有參加反應，故HNO3前的係數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
4．氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH₄NO₃——N₂+O₂+H₂O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5+(-3)∣=2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：
2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O（反應條件點燃）
5．叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉係數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS+KMnO₄+H₂SO₄——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉係數是3和5，但Fe₂(SO₄)₃中有2個Fe（偶數），K₂SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的係數。由此得出：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較複雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法
英文字母表示數，
萬能配平法質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1．英文字母表示數：“數”指需要配平的分子係數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的係數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO₃（濃）——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的係數，於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO₃（濃）——C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
A=C
B=2E
B=2C+D
3B=6C+2D+E
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然後解方程組。
根據詩意的要求，我們令B=1，代入方程組得下列方程組：
A=C
1=2E
1=2C+D
3=6C+2D+E
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu+HNO₃（濃）——1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較複雜的一項的係數為“1”。
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的係數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最低公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
化學方程式的配平歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
得失法
電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
