基本內容
定律簡介
（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
理想氣體
理想氣體（idealgas）研究氣體性質的一個物理摸型。從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，巨觀上表現為氣體的壓強。
從巨觀上看.理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。
定義
忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）的氣體，叫做理想氣體(Idealgas.有些書上，指嚴格符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計，不計分子勢能的氣體稱為是理想氣體。
道爾頓分壓定律道爾頓
（Dalton）總結了這些實驗事實，得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）。
即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等於該組分單獨存在於混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等於各組分單獨存在於混合氣體溫度、體積條件下產生壓力的總和。這即為道爾頓分壓定律。
道爾頓定律只適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
人物歷史
道爾頓道爾頓在1787年26歲時對氣象學發生了興趣，六年後發表了一本有關氣象學的書。對空氣和大氣的研究又使他對一般氣體的特徵發生了興趣。通過一系列的實驗，他發現了有關氣體特性的兩個重要定律。第一個定律是道爾頓在1801年提出來的，該定律認為一種氣體所占的體積與其溫度成正比（一般稱為查爾斯定律，是根據法國科學家查爾斯的名字命名的。他比道爾頓早幾年發現了這個定律，但未能把其成果發表出來）。第二個定律是1801年提出來的，叫做道爾頓氣體分壓定律。
1804年道爾頓就已系統地提出了他的原子學說，並且編制了一張原子量表。但是他的主要著作《化學哲學的新體系》直到1808年才問世，那是他的成功之作。他在晚年獲得了許多榮譽。
附帶一提的是道爾頓患有色盲症。這種病的症狀引起了他的好奇心。他開始研究這個課題，最終發表了一篇關於色盲的論文──曾經問世的第一篇有關色盲的論文。
物理學定律（1）
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