理化性質
物理性質
1.25℃時，比重是2.189。溶於水，不溶於乙醇。
2.無色透明晶體。味苦。
化學性質
空氣中十分穩定。110℃失去全部結晶水，267℃分解成硫酸鈉和二氧化硫。
製取方法
第一步：SO通過導管通入500mL水中，把MnO分成1至2克的小份加入SO飽和溶液，共加入80克，溫度控制在10度以下，機械攪拌。懸浮物從黑色變成棕色表示反應完全，再加入下一份MnO。加完後繼續反應至淺棕色，升溫至40度，減壓脫除SO。濾出殘渣，用溫水洗滌。濾液在35-40度攪拌下加入碳酸鋇至不會產生大量CO氣體，用Ba(OH)調pH值至中性。
第二步：將漿液抽濾，室溫下用50mL水洗滌濾餅。濾液加熱至35度，強力攪拌，以1至2克的小份加入約65克NaCO，升溫至45度。通過石蕊試紙檢驗pH值，變為淺藍色時停止加NaCO。過濾，用150mL50度NaCO溶液洗滌濾餅，抽乾。濾餅放在200mL水中攪勻，加入NaCO，升溫至45度。過濾，用50mL50度微鹼性水溶液洗滌。如果濾液不是微鹼性，加入少量NaCO再過濾。
將溶液放在蒸汽鍋上濃縮。如有沉澱濾除，冷卻至10度可以多次獲得晶體。母液剩10mL時棄去。合併多次獲得的晶體，再吸水紙上攤開乾燥。
MnO+2SO=MnSO
MnSO+NaCO=MnCO+NaSO
製備產量
80克90%MnO可製得177克（88.5%）NaSO·2HO
產品用途
用作化學試劑。
