概述
即，硬酸優先和硬鹼結合成穩定的化合物，軟酸優先和軟鹼結合成穩定的化合物，而軟酸和硬鹼、軟鹼和硬酸都不能生成穩定化合物，至於交界酸鹼，不論對方是軟或硬，所生成的酸鹼配合物穩定性差別不大。
相關
作為電子對接受體的路易斯酸中，受電子原子體積小，正電荷高，極化率低，電負性高，不易變形，即對外層電子吸引力很強的稱為硬酸；反之，受電子原子體積大，正電荷低，極化率高，電負性低，易變形，即對外層電子吸引力弱的稱為軟酸；介於兩者之間的為交界酸。作為電子對給予體的路易斯鹼中，給電子原子極化率低，電負性高，難氧化，不易變形，即對外層電子吸引力強的稱為硬鹼；反之，給電子原子極化率高，電負性低，易氧化，易變形，即對外層電子吸引力弱的稱為軟鹼，介於兩者之間的稱為交界鹼
這個規則不但能說明多種化學現象，能解釋不少過去不能解釋的問題，而且還能預測某些反應的規律。主要有以下幾方面：
①說明化合物穩定性H+為硬酸，HO+為軟酸，F-為硬鹼，I-為軟鹼，氟化氫是硬-硬結合，次碘酸HOI是軟-軟結合所以穩定；而碘化氫和次氟酸HOF都是軟-硬匹配，因而穩定性差或不能穩定存在。酸鹼雙取代反應，總是以穩定的硬-硬和軟-軟加合物取代兩個較不穩定的軟硬不相匹配的酸鹼加合物。自然界中硬金屬鎂、鈣、鍶、鋇、鋁等多與硬鹼形成氧化物、氟化物、碳酸鹽、硫酸鹽等；而軟金屬銅、銀、金、鋅、鉛、汞、鈷、鎳等則多與軟鹼S2-形成硫化物。
②說明溶解度相似相溶實質是硬溶質易溶於硬溶劑，軟溶質易溶於軟溶劑。硬-硬結合的離子型物質和極性化合物易溶於硬溶劑水；而非極性有機物(軟溶質)易溶於苯(軟溶劑)。③金屬的電極電勢若金屬離子是硬酸，則較易與硬鹼(水)結合，金屬的電極電勢偏高；若金屬離子是軟酸，與水結合力較弱，金屬的電極電勢偏低。
④說明類聚現象軟配體趨向於使酸、鹼變軟，而硬配體趨向於使硬性增強。例如，F-為硬配體，H-為軟配體，故BF3為硬酸，BH3為軟酸，當它們與醚加合時，醚R2O是硬鹼，硫醚R2S是軟鹼。所以，H3B∶SR2和F3B∶OR2穩定，而H3B∶OR2和F3B∶SR2不穩定。這種軟——軟或硬——硬相聚合的趨勢稱為類聚效應。
⑤異性雙基配體與酸結合SCN-，SeCN-，OCN-，CN-，CNO-，S2O2-3都為異性雙基配體。配位原子氧和氮屬硬鹼配體，親硬酸；碳、硫和硒屬軟鹼配體，親軟酸。所以硬酸皆與氧或氮原子鍵合；軟酸皆與碳、硫和硒原子成鍵。例如，Fe3+為硬酸與NCS-配位成〔Fe(NCS)2〕+而不是〔Fe(SCN)2〕+，Ag+是軟酸與SCN-配位成〔Ag(SCN)2〕-。
⑥加合反應的熱效應硬酸和硬鹼與水硬溶劑有強烈水合作用，硬酸與硬鹼加合時要把離子周圍的水化層去掉，需吸收能量，熱效應一般吸熱或放少量熱；而軟酸和軟鹼水合作用微弱，酸鹼反應時主要是兩者加合成鍵，故為放熱，軟度越高，放熱越多。如：Al3++F-→〔AlF〕2+為硬酸硬鹼結合，其ΔH為4.6kJmol-1；而Hg2++Br-→〔HgBr〕+為軟酸軟鹼結合，其ΔH為42.7kJmol-1；
⑦取代反應的速率不論親核取代還是親電取代，凡是硬-硬取代產物或軟-軟取代產物的反應皆很迅速。例如，CH+3為軟酸，RS-為軟鹼，而RO-為硬鹼，CH+3與RS-取代反應的速率常數比CH+3與RO-取代反應的要大100倍。
⑧催化反應可說明許多催化劑的作用機理，例如，苯的烷基化可用三氯化鋁催化，因為三氯化鋁是硬酸，可與氯代烷中的硬鹼Cl-配合使其中軟酸烷基成為正離子R+，從而對軟鹼苯核的反應性增大。再如，軟金屬催化劑鉑、鎳等可吸附軟鹼，對不飽和烴加氫起催化作用。若氣體中有磷、砷、硫等軟鹼雜質時，這些雜質能吸附在金屬表面，形成極穩定的軟-軟加合物，而使催化劑中毒。
SHAB規則是個簡單而又易掌握的規則，它還可用於萃取劑選擇的研究、生物體內微量元素生理作用的研究、常溫下固氮的研究等。但是，它沒有定量或半定量的標準，還是個定性規則，而且對某些問題的解釋還有與事實不符合的。
