能級躍遷

能級躍遷首先由波爾（Niels Bohr）提出，但是波爾將巨觀規律用到其中，所以除了氫原子的能級躍遷之外，在對其他複雜的原子的躍遷規律的探究中，波爾遇到了很大的困難。

原理簡介

組成物質的原子中，有不同數量的粒子（電子）分布在不同的能級上，在高能級上的粒子受到某種光子的激發，會從高能級跳到（躍遷）到低能級上，這時將會輻射出與激發它的光相同性質的光 .能級躍遷首先由波爾提出，但是波爾將巨觀規律用到其中，所以除了氫原子的能級躍遷之外，在對其他複雜的原子的躍遷規律的探究中，波爾遇到了很大的困難。

​詳細內容

氫原子能級

能級躍遷

1）氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。①能級公式：E(n)=E(1)/n^2

②半徑公式：r(n)=n^2*r(1)

在氫光譜中,n=2,3,4,5,…向n=1躍遷發光形成賴曼線系n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；

n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系；

n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。當電子“遠離”原子核，不再受原子核的吸引力的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。