__PLACE_0_HOLDER__締合式電解質
英文: associated electrolyte
電解質溶液中離子間的強靜電作用力使異號離子產生締合。絕大部分電解質溶液都存在離子締合現象，但在稀溶液範圍內其效應不明顯。只有少數電解質，即便在較高濃度仍不必考慮離子締合，稱為非締合式電解質，如鹵化鹼金屬的水溶液等。相應其他電解質則稱為締合式電解質。
詳細介紹
一般的教科書把電解質溶液分為“強電解質”和“弱電解質。兩種這樣的分類是粗淺的，對電解質本質的認識不夠細緻。為了深入地表達電解質本質，溶液理論家把它分為“締合式(associated)”和“非締合式(non-associated)”兩種電解質。
(1)非締合式電解質：溶質只是簡單的正、負離子(可能是水化的)，沒有未離解的分子，沒有正、負離子的締合對。在水溶液中，屬於這個類型的電解質有鹵化鹼、鹼土鹵化物和過氯酸鹽以及過渡金屬鹵化物和過氯酸鹽、硝酸鋰和鎂，因為在這些溶液中任何形式的締合物都沒有確實存在的證據。由於“確實不存在的證據”不易肯定，關於這些鹽所屬類型的意見也不是完全一致的。有人把鹵酸和過氯酸歸於此類，因為這些酸的分子只在很高濃度時才會出現。非締合式電解質實際上並不很多，理論上卻非常重要，因為近代的電解質溶液理論是完全從這裡發展出來的．沒有確實證據表示非締合式電解質可以存在於非水溶劑中，但是液體氰化氫和某些醯胺可能是例外。(2)締合式電解質：大多數的電解質屬於這個類型。
它又可以細分為兩類：(i)弱電解質：除正、負離子外，作為溶質還有以共價鍵形成的未離解分子。如果我們嚴格地遵守這個定義，全部的酸都屬於這個類型，包括鹵酸和過氯酸．由於後者的分子只在很高濃度(例如HOl和HCl04都在6.0m以上)形成，而理論處理很少用到這樣高的濃度，因此把它們看做非締合式電解質是方便的。除鹼金屬.氫氧化物和季銨鹼外，鹼都是弱電解質。(ii)具有離子配對(ion-pairing)的電解質：溶質的一部分正、負離子，通過純粹的靜電吸引，形成正、負離子的締合物。如果兩種離子的價相同，締合物(稱為離子對)是中和的，但仍不能算為分子，因為純粹靜電作用是不能促成分子的。離子對的概念可以用來解釋許多電解質的性質，例如二價金屬硫酸鹽的性質。
