締合式電解質

電解質溶液中離子間的強靜電作用力使異號離子產生締合。 -associated)”兩種電解質。 g)的電解質:溶質的一部分正、負離子,通過純粹的靜電吸引,形成正、負離子的締合物。

__PLACE_0_HOLDER__締合式電解質

英文: associated electrolyte
電解質溶液中離子間的強靜電作用力使異號離子產生締合。絕大部分電解質溶液都存在離子締合現象,但在稀溶液範圍內其效應不明顯。只有少數電解質,即便在較高濃度仍不必考慮離子締合,稱為非締合式電解質,如鹵化鹼金屬的水溶液等。相應其他電解質則稱為締合式電解質。

詳細介紹

一般的教科書把電解質溶液分為“強電解質”和“弱電解質。兩種這樣的分類是粗淺的,對電解質本質的認識不夠細緻。為了深入地表達電解質本質,溶液理論家把它分為“締合式(associated)”和“非締合式(non-associated)”兩種電解質。
(1)非締合式電解質:溶質只是簡單的正、負離子(可能是水化的),沒有未離解的分子,沒有正、負離子的締合對。在水溶液中,屬於這個類型的電解質有鹵化鹼、鹼土鹵化物和過氯酸鹽以及過渡金屬鹵化物和過氯酸鹽、硝酸鋰和鎂,因為在這些溶液中任何形式的締合物都沒有確實存在的證據。由於“確實不存在的證據”不易肯定,關於這些鹽所屬類型的意見也不是完全一致的。有人把鹵酸和過氯酸歸於此類,因為這些酸的分子只在很高濃度時才會出現。非締合式電解質實際上並不很多,理論上卻非常重要,因為近代的電解質溶液理論是完全從這裡發展出來的.沒有確實證據表示非締合式電解質可以存在於非水溶劑中,但是液體氰化氫和某些醯胺可能是例外。(2)締合式電解質:大多數的電解質屬於這個類型。
它又可以細分為兩類:(i)弱電解質:除正、負離子外,作為溶質還有以共價鍵形成的未離解分子。如果我們嚴格地遵守這個定義,全部的酸都屬於這個類型,包括鹵酸和過氯酸.由於後者的分子只在很高濃度(例如HOl和HCl04都在6.0m以上)形成,而理論處理很少用到這樣高的濃度,因此把它們看做非締合式電解質是方便的。除鹼金屬.氫氧化物和季銨鹼外,鹼都是弱電解質。(ii)具有離子配對(ion-pairing)的電解質:溶質的一部分正、負離子,通過純粹的靜電吸引,形成正、負離子的締合物。如果兩種離子的價相同,締合物(稱為離子對)是中和的,但仍不能算為分子,因為純粹靜電作用是不能促成分子的。離子對的概念可以用來解釋許多電解質的性質,例如二價金屬硫酸鹽的性質。

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