基本定義
根據洪特規則，基態多電子原子中同意能級的軌道能量相等，成為簡併軌道。
洪特規則
簡併軌道根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…。
下面我們運用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個實例。
氮(N)原子核外有7個電子，根據能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，又有2個電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規則，餘下的3個電子將以相同的自鏇方式分別排布到3個方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s22s22p3。這種用量子數n和l表示的電子排布方式，叫做電子構型或電子組態，右上角的數字是軌道中的電子數目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數和自鏇量子數：
氖(Ne)原子核外有10個電子，根據電子排布三原則，第一電子層中有2個電子排布到1s軌道上，第二層中有8個電子，其中2個排布到2s軌道上，6個排布到2p軌道上。因此氛的原子結構可以用電子構型表示為1s22s22p6。這種最外電子層為8電子的結構，通常是一種比較穩定的結構，稱為稀有氣體結構。
鈉(Na)原子核外共有11個電子，按照電子排布順序，最後一個電子應填充到第三電子層上，它的電子構型為1s22s22p63s1。為了避免電子結構式書寫過繁，也可以把內層電子已達到稀有氣體結構的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括弧來表示，例如鈉原子的電子構型也可以表示為〔Ne〕3s1
鉀(K)原子核外共有19個電子，由於3d和4s軌道能級交錯，第19個電子填入4s軌道而不填入3d軌道，它的電子構型為1s22s22p63s23p64s1或〔Ar〕4s1。同理20號元素鈣(Ca)的第19，20個電子也填入4s軌道，鈣原子的電子構型為〔Ar〕4s2。
鉻(Cr)原子核外有24個電子，最高能級組中有6個電子。鉻的電子構型為〔Ar〕3d54s1，而不是〔Ar〕3d44s2。這是因為3d5的半充滿結構是一種能量較低的穩定結構。
洪特規則之一
洪特規則是在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將儘可能分占不同的軌道，且自鏇方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。
洪特規則之二
洪特規則又稱等價軌道規則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是儘先占據不同的軌道，且自鏇方向相同。如氮原子中的3個p電子分布於3個p軌道上並取向相同的自鏇方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(p6、d10、f14)的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對比看，從3d6→3d5才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1。
