硫離子的含義
正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。
硫離子的性質
強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中OH 至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。
S +HO=HS +OH K≈1（註：本反應平衡常數中的水濃度不是1）
硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽，如：
3S +VS=2VS
S +TeS=TeS
S +HgS=HgS
強還原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
與硫反應生成多硫化物：
S +xS=S （x=1時為過硫離子）
和很多重金屬形成沉澱，如：
S+ Fe= FeS↓
3S +2Fe =FeS↓（若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe +FeS=6Fe +3S）
S +Ni =NiS↓（久置後沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S）
HS+CuSO= CuS↓+HSO
2S +Po =PoS↓+S↓
S +Hg =HgS↓+Hg↓
Pb(CHCOO)+HS=PbS↓+2CH3COOH
5HS+2Sb(OH) =SbS↓+10HO+2OH
HPtCl+2HS=PtS↓+6HCl
硫離子的檢驗
一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體
當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫：
[Fe(CN)NO] +S =[Fe(CN)(NOS)]
