熵增

熵增，物理定義：熵增過程是一個自發的由有序向無序發展的過程（Bortz，1986；Roth，1993）。熱力學定義：熵增加，系統的總能量不變，但其中可用部分減少。統計學定義：熵衡量系統的無序性。熵越高的系統就越難精確描述其微觀狀態。早在1947年薛定鄂就曾高瞻遠矚地指出了熵增過程也必然體現在生命體系之中（Schrodinger1947）。人體是一個巨大的化學反應庫，生命的代謝過程建立在生物化學反應的基礎上。從某種角度來講，生命的意義就在於具有抵抗自身熵增的能力，即具有熵減的能力。在人體的生命化學活動中，自發和非自發過程同時存在，相互依存，因為熵增的必然性，生命體不斷地由有序走回無序，最終不可逆地走向老化死亡。

基本信息

• 中文名：熵增
• 英文名：Entropy

• 套用：熱力學、統計學
• 代表：系統在給定的巨觀狀態

熱力學定義

在熱力學中，熵是系統的熱力學參量，它代表了系統中不可用的能量，衡量系統產生自發過程的能力。熵增加，系統的總能量不變，但其中可用部分減少。孤立系統的熵不會減少，這也是熱力學第二定律的表現之一。

統計學定義

在統計學中，熵衡量系統的無序性，代表了系統在給定的巨觀狀態（如溫度、壓強、體積等等）下，處於不同微觀狀態的可能性，或者說構成該巨觀系統的微觀方式的數量。舉例，已知在3個盒子裡有3個球，這個是系統的巨觀狀態，微觀狀態則是球在不同盒子間的分布（如3個球全部在第一個盒子，或者一個盒子裡有一個球等等）。熵越高的系統就越難精確描述其微觀狀態。

熵增原理

熵增

系統經絕熱過程由一狀態達到另一狀態熵值不減少
熵增原理（theprincipleoftheincreaseofentropy）對絕熱過程，ΔQ=0，有ΔS（絕熱）≥0（大於時候不可逆，等於時候可逆）或dS（絕熱）≥0（>0不可逆；=0可逆）熵增原理表明，在絕熱條件下，只可能發生dS≥0的過程，其中dS=0表示可逆過程；dS>0表示不可逆過程,dS<0過程是不可能發生的。但可逆過程畢竟是一個理想過程。因此，在絕熱條件下，一切可能發生的實際過程都使系統的熵增大，直到達到平衡態。