1． 知識點：
(1)可逆反應化學平衡的概念(2)化學平衡狀態的特徵：動、等、定、變
(3)勒沙特列原理
2． 化學平衡狀態的標誌
(1) 同一物質的v正＝v逆≠0;(2) 反應混合物中各組分的百分含量保持不變。
(3) 相關物理量不再隨反應時間的改變而改變。
3． 平衡移動方向的判斷
：v正＞v逆正向移動；v正＜v逆逆向移動；v正＝v逆不移動
4． 等效平衡
(1)恆溫恆容條件下的可逆反應，①若新平衡與原平衡投料相等即原子守恆，則新平衡與原平衡等效；②若該可逆反應反應前後氣體體積不變，則投料比相等，平衡亦等效。(2)恆溫恆壓條件下的可逆反應，投料比相等，平衡等效。
（3）採用極端分析法判斷投料或投料比是否相等。
5． 解圖象題思路
（1）看清圖象：一看縱橫坐標意義；二看曲線變化趨勢；三看起點、折點、終點；四看相關量的關係。
（2）聯想規律，準確推斷。通過聯想外界條件對化學反應速率，化學平衡的影響規律，挖掘圖象中蘊含的化學意義。仔細分析，得出正確結論。
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
含義:(1)若增大反應物的濃度,平衡移動的結果應使反應物的濃度減小,即只能向正反應方向移動.
(2)若增大平衡體系的壓強,平衡移動的結果應使體系的壓強減小,即平衡向氣體體積減小方向移動.
(3)若升高溫度,平衡移動的結果應使體系的溫度降低,即平衡向吸熱方向移動.
(4)若加水稀釋,溶液中的平衡體系應向微粒數目增加方向移動.例如:
CH3COOH=CH3COO (-) +H (+)
加水後,單位體積內平衡體系中的總微粒數目減少,平衡應向微粒數目增加方向移動,即向電離方向移動,所以溫度一定時,濃度越小,電離度越大,鹽類水解平衡亦如此.
(5)原理中平衡向"減弱"這種改變的方向移動,"減弱"是指不能消除這種改變的全部影響.例如:
N2+3H2=2NH3+Q
1)當壓強由200大氣壓增至400大氣壓,平衡將向正反應方向移動,會使達到新平衡時壓強小於400大氣壓,但不可能低於200大氣壓,即新平衡時體系壓強200
<400大氣壓.
2)當溫度由100°C升高至200°C時,平衡向吸熱方向(逆反應方向)移動,使溫度低於200°C,但應高於100°C.
勒沙特列原理的套用:
(1)將Cl2通入飽和食鹽水中,試解釋:
1)在飽和食鹽水中溶解度降低的原因;
2)有晶體析出的原因.
解:
1)Cl2為非極性分子,在水中加NaCl增強溶液的極性,故Cl2溶解度降低;
又因為Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大【Cl-】,平衡向逆向移動,有利於Cl2逸出.
2)飽和食鹽水中存在平衡NaCl(固)=Na(+)+Cl(-),Cl2和水反應生成HCl,增大Cl-濃度,使NaCl的溶解平衡向逆向移動,故有晶體析出.
(2)
在固定容積的密閉容器中,A和B發生下列反應A(固)+2B(氣)=C(氣)-Q...(Q>0),在一定條件下達到下列平衡.若升高溫度,則達到平衡後混合氣體的( )
A.平均式量增大
B.平均式量減小
C.密度增大
D.密度減小
解:
升高溫度,平衡正向移動,混合氣體的總質量增大,總物質的量減小,所以平均式量增大;又因為體積不能變,所以混合氣體的密度增大,選AC
