過程
一級相變（見相和相變）過程中單位質量物質吸收或放出的熱量。有時稱相變潛熱。物質三態變化都是相變，因此汽化熱、熔解熱、升華熱都是相變潛熱。在不同的相變溫度下，相變潛熱有不同的值。
潛熱利用在物質的三相點，有三種潛熱。如果用 α、β、γ分別代表物質的固、液、氣相,用潛熱分別表示熔解、汽化 、升華三種潛熱，則有潛熱即三種潛熱中的一種，可由其他兩種求出。
許多固體在不同的溫度和壓強下具有不同的結晶形式，即可以從一種固相轉變為另一種固相，這種過程稱為同素異晶轉變。同素異晶轉變過程中也要產生相變潛熱。
公式
在一級相變中，吸收或釋放熱量，伴隨體積的變化，但系統的溫度不變。所吸收或放出的熱量稱為“相變潛熱”。相變潛熱與發生相變的溫度有關，單位質量的某種物質，在溫度下的相變潛熱是值。若用u1和u2分別表示1相和2相單位質量的內能，用v1和v2分別表示1相和2相單位質量的體積，於是單位質量的物質由1相轉變為2相時所吸收的相變潛熱可用下式表示：l=（u2-u1）+p（v2-v1）=h2-h1。式中p是作用於系統的外部壓強，h1和h2分別為1相和2相單位質量的焓。上式相變潛熱公式表明，相變潛熱內潛熱（u2-u1）和外潛熱〔p（v2-v1）兩部分。
潛熱蓄熱器純物質在其相態變化時所吸收或放出熱量且沒有溫度變化，此熱量稱潛熱。但在體系和環境之間有
熱量傳遞。過程的特點是兩相共存，因此，從相律知，只有一個自由度。在潛熱和物系的pvt數據間存在著下列基本方程：△h=t△vdp0/dt，△v是溫度t時伴有相變的體積變化；△h是潛熱；dp0/dt是飽和蒸氣壓隨溫度的變化率。潛熱可用理熱法進行實驗測定，估算方法大致上分為兩類：（1）預算正常沸點下的蒸發熱；（2）已知一個溫度下的潛熱推算其他溫度下的潛熱。
