氯金酸

氯金酸是橘黃色的結晶，極易潮解，易溶於水。受熱分解為金。氯金酸是金的最常見化合物。氯金酸的用途非常廣泛，可用於半導體及積體電路引線框架局部鍍金，印刷電路板、電子接外掛程式及其他電接觸元件的鍍金。

基本信息

• 中文名稱：氯金酸
• 外文名：Gold chloride
• 別名：四氯合金酸、氯化金
• 化學式：HAuCl4
• CAS號：16903-35-8
• RTECS：CK6330000
• 外觀：橘黃色易潮解晶體
• 相對分子質量：339.79

基本介紹

氯金酸分子結構

中文名稱：氯金酸
別名：四氯金酸，四氯合金酸
英文名稱：Chloroauric acid；auric chloride；auric trichloride；gold chloride；gold trichloride；gold chloride；goldchloride；goldtrichloride；Goldchloride
CAS：16961-25-4
分子式：HAuCl4
含結晶水的分子式：AuCl3·HCl·4H2O
分子質量：339.79

理化性質

氯金酸

一般都含4個結晶水，化學式AuCl3·HCl·4H2O，分子量411.85。金黃色或橙黃色針狀晶體。易潮解。在乾燥空氣中失去一個水分子。溶於水也溶於醇和醚，微溶於三氯甲烷。見光出現黑色斑點。有腐蝕性。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸。用作分析試劑、銣、銫的微量分析；製備紅色玻璃。將金溶於王水，蒸發除去鹽酸而製得。
金溶於王水的方程式：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O
在這個反應中，濃鹽酸中的氯離子與金配位結合（4Cl-+Au==(AuCl4)4-），使其更容易被氧化，之後濃硝酸中的N5+將配位後的金氧化成Au3+，而自己被還原成N2+，（N5++(AuCl4)4-==(AuCl4)-+N2+）並放出分子中多餘的O2-。O2-與濃鹽酸中多餘的氫離子結合成H2O，而N2+則以NO的形式放出。

製備方法

氯金酸

純金與王水反應經過濾、濃縮後，加濃鹽酸除氮化物，再經濃縮結晶、磨碎而得產品。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸（HAuCl4）。
反應方程式：
Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O
在這個反應中，濃鹽酸中的氯離子與金配位結合（4Cl-+Au==(AuCl4)4-），使其更容易被氧化，之後濃硝酸中的N5+將配位後的金氧化成Au3+，而自己被還原成N2+，（N5++(AuCl4)4-==(AuCl4)-+N2+）並放出分子中多餘的O2-。O2-與濃鹽酸中多餘的氫離子結合成H2O，而N2+則以NO的形式放出。
三氯化金溶於濃鹽酸得到氯金酸。有研究稱金粉溶於過氧化氫-濃鹽酸也可以安全環保地製備氯金酸。
反應方程式：
AuCl3+HCl=HAuCl4

用途介紹

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]-離子，由此可以製得許多含有平面正方形離子[AuX4]-的鹽(X=F,Cl,Br,I,CN,SCN,NO3)。

可用於半導體及積體電路引線框架局部鍍金，印刷電路板、電子接外掛程式及其他電接觸元件的鍍金。也可製作紅色玻璃。用作分析試劑，專用於銣、銫的微量分析和測量生物鹼組成等。還用於照像材料。
AuCl3 + 4KCN → KAu(CN)4 + 3KCl 氯金酸鹽，特別是氯金酸鈉NaAuCl4 （由 AuCl3與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：

氯金酸鹽，特別是氯金酸鈉NaAuCl4（由AuCl3與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。

同時，氯金酸作為製備納米級金方面有著重要套用，一般通過還原劑直接還原氯金酸制的具有螢光效應的納米金，在分析化學中有著重要套用。