理化性質
AgN為分子晶體。大於120攝氏度時爆炸分解。
黑色固體，能略溶於水、能溶於吡咯烷，溶液無色，顯強鹼性：
AgN + HO ——→ OH + (HAgN)
AgN + HN(CHCH)——→(N(CHCH)) + (HAgN) （AgN為強路易斯鹼）
具有氧化性，其溶液和其他金屬單質反應生成氫氧化物或羥基絡合物，同時生成Ag單質。
化學反應
3AgO+2NH→2AgN+3HO
將氧化銀暴露在潮濕的氨氣中也能生成氮化銀。
氧化銀可以溶解在過量的氨水（1molAg∶4mol以上NH）中生成氫氧化銀氨溶液：
3AgO+12NH+3HO→6Ag(NH)OH
該溶液沒有危險性。
如果銀氨溶液因蒸發或加入強鹼而失去氨，那么就會有氮化銀從溶液中沉澱出來。這些具有爆炸性的沉澱呈黑色粒狀或硬殼狀，或沉積在容器壁上呈鏡狀。制銀鏡的溶液和杜倫試劑都特別容易產生AgN。把強鹼加到含氨的氯化銀（AgCl）溶液中也會產生AgN，也許其它的含氨銀溶液亦如此。新鮮的AgN沉澱易溶於過量的氨水中，陳舊的氮化銀沉澱則含有不定量的不溶於氨水的金屬銀。
乾燥的氮化銀是能夠存在的最敏感的化合物之一、即使是非常輕微的觸摸，甚至落下的一滴水所產生的衝擊也能使它爆炸。它的爆炸力與它按下式分解時能夠釋放出能量有關。
2AgN→6Ag+N
氮化銀在貯藏時也按上式緩慢地分解，因此，不受干擾的氮化銀沉澱不會自行爆炸，放置足夠長的一段時間以後，其爆炸性將盡失。
可以預料，銷毀氮化銀沉澱最好是在原容器中加入稀氨水（2mol·L ）或碳酸銨濃溶液，這兩種溶液都能溶解氮化銀並使之轉變為無爆炸性的銀氨溶液。為了慎重起見，加這兩種溶液時應盡最靠近沉澱物，同時還應穿戴好護眼和防濺用具，因為任何擾動都有可能引起氮化銀爆炸。潮濕的氮化銀很難傳爆，因此，用這兩種水溶液處理氮化銀沉澱可以使潛在的危險性有所減少。
其他
一般來說，用過量的氨水製備銀氨溶液、防止所得溶液失去氨、及時處理用過的的和剩餘的銀試劑，基本上可以避免生成危險的AgN。回收多餘銀試劑中的銀，一個既安全又簡單易行的方法是先在銀試劑中加入氯化鈉（NaCl）濃溶液、然後再作進一步的處理。
相關擴展
氮化銀（AgN）和疊氮化銀（AgN）
氮化銀由銀蒸氣同氨在1550K反應製得；用結晶法從氧化銀的氨溶液中也可以製得純的AgN，它不溶於冷水，但能被硝酸分解成為硝酸銀和硝酸銨，鹽酸和硫酸也能發生類似反應。加入氰化鉀溶液時，則分解且釋出氨。
AgN+6CN+3HO—→3(Ag(CN))+3OH+NH
氮化銀比疊氮化銀更容易猛烈爆炸，當溫度高於140℃時，它會自發進行爆炸，並對震動或摩擦非常敏感，甚至在水中它對撞擊也是靈敏的。
疊氮化銀是白色沉澱，它由疊氮酸HN，與硝酸銀溶液反直製得，反應非常靈敏，可以用來檢驗溶液中少於百萬分之一的HN，另外聯胺亦可從硝酸銀溶液中沉澱出AgN，疊氮化銀溶於稀硝酸，但不溶於鹼溶液和氮化銀一樣，它是一個很強烈的爆炸物質。當溫度高於250 ℃時，它分解放出氮，在300℃時，就發生劇烈爆炸。它感光分解為單質的作用較靈敏（比鹵化銀差），易被照相顯影劑還原。它與溴反應迅速，生成溴化銀和氮。 2AgN+Br—→2AgBr+3N
