![氫氧化錳[Mn(OH)2]](/img/5/a42/nBnauM3X4gTN1ETMxkDM0YTO1UTM1QDN5MjM5ADMwAjMwUzL5AzL3EzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLyE2LvoDc0RHa.jpg "氫氧化錳[Mn(OH)2]")
製取方法
由可溶性錳鹽與氫氧化鈉、氫氧化鉀或氨水(一水合氨)反應製得：
Mn +2OH ====Mn(OH)(s)
1.由可溶性錳鹽與氫氧化鈉、氫氧化鉀或氨水(一水合氨)反應製得：
Mn +2OH ====Mn(OH)(s)
2.用軟錳礦粉的漿料，與二氧化硫氣體接觸，再與石灰乳反應可製得。
MnO+SO====MnSO MnSO+Ca(OH)====Mn(OH)(s)+CaSO(s)
3.隔絕空氣向二價錳鹽水溶液加鹼而製得。
產品用途
1.用作陶瓷顏料。
2.製造其他錳化合物，油漆催乾劑。
3.用於鋅電解車間含有機酸廢水的處理。
理化性質
物理性質
1.氫氧化錳是白色到淺桃紅色結晶，六方晶體。
2.難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。
3.加熱到140℃分解 （熔點為140℃）
4.一個分子含有2個共價鍵，2個離子鍵，是離子化合物。
5.氫氧化錳是錳的+2價氧化物對應水化物。
6.氫氧化錳是中強鹼。
化學性質
1.受熱易分解:
Mn(OH)==加熱==MnO+HO
2.與酸反應：
Mn(OH)+ 2HCl(aq) ==== MnCl(aq)+ 2H₂O
3.在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱：
2Mn(OH)+ O====2MnO(OH)
