基本概述
英文名：strong oxidant
具有強烈 氧化性的物質。
在標準 電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，在 化學反應中越易獲得 電子，則這類物質（如 分子、 原子或 離子）就是越強的 氧化劑。
如三價 鈷鹽、過硫酸鹽、 過氧化物、 重鉻酸鉀、 高錳酸鉀、氧酸鹽、 濃硫酸等，都是強氧化劑。
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性強弱與 非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。
（3）金屬陽離子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu₂+離子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化劑，Fe是還原劑）
強氧化劑
1. 氟氣
氟氣(F₂)是淡 黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下， 氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如 矽、 磷、 硫等同樣也會在氟氣中燃燒。
2. 臭氧
臭氧（分子式O₃）是氧的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫 黑色。
強氧化劑3.氯氣
氯單質為黃 綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體 密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、 氮、 碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
4. 硝酸
硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
5. 濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這裡的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H₂SO₄的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
6. 高錳酸鉀
高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的套用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑑定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。
7. 重鉻酸鉀
重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室套用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。
8. 次氯酸鈉
白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有氧化性。作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。
9. 雙氧水
水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。
10.其它強氧化劑
其他較常見的強氧化劑還有 二氧化鉛、鉍酸鈉、高碘酸、三氟化鈷、 高鐵酸鈉等，但較前面列舉的強氧化劑套用得少一些。
還原劑式
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H₂、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H₂S、HI、HBr、HCl
（4）非金屬陰離子如：S₂-、I-、Br-、Cl-
活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H₂,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO₂等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H₂S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na₂SO₃,FeSO₄等。
常見的還原劑還有：氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。
強弱標準
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弱氧化劑
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以Fe3+離子為界限標準電極電勢數值小於0.77的(E<0.77V)
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硫S(0.142)；正四價錫離子Sn4+(0.151)；正三價銻離子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二價銅離子Cu2+(0.341)；正四價硫離子S4+(0.45)；正一價銅離子（亞銅離子）Cu1(0.52)；碘I2(0.536)
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較強氧化劑
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從Fe3+離子開始到O2氧氣的電極電勢數值（+0.77V <+1.23V）
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正三價鐵離子Fe3+(0.77)；正一價汞離子（亞汞離子）Hg+(0.79)；正一價銀離子Ag+(0.8)；正二價汞離子Hg2+(0.85)；濃硫酸H2SO4(0.9，加熱時1.1)；稀硝酸HNO3(0.96)；亞硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四價氮離子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；濃硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四價錳離子Mn4+(1.22)
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很強氧化劑
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從氧氣到Co3+離子（+1.23V <+1.83V）
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氧氣O2(1.23)；正三價鉈離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)，氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三價金離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏過碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；正四價鎳離子Ni4+(1.678)；高錳酸（過錳酸）HMnO4(1.679)；正四價鉛離子Pb4+(1.691)；正一價金離子（亞金離子）Au+(1.692)；高溴酸（過溴酸）HBrO4(1.763)；正一價氮離子N+(1.766)；過氧化氫H2O2（1.776，實際氧化能力弱於氯氣Cl2）
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極強氧化劑
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氧化性大於Co3+離子(E>+1.83V)
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正三價鈷離子Co3+(1.83)；正二價銀離子Ag2+(1.98)；過二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.33)；氧原子O(2.694)；OH-自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)
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