舉例
比較滴定的例子如下：
將配好的0.1mol·L HCl溶液和0.1mol·LNaOH溶液分別裝入酸式和鹼式滴定管中（注意：裝管前一定要用所裝溶液潤洗三次），將酸鹼滴定管的氣泡趕掉，把液面放至0.00～1.00刻度處。
⑴ 酸滴定鹼 從鹼滴定管中準確地放出25.00mLNaOH標準溶液於250mL錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，搖勻。用 0.1mol·LHCl溶液滴定，邊滴定邊不停地旋搖
錐形瓶，使之充分反應，並注意觀察溶液的顏色變化。剛開始滴定時速度可稍快些，在近等量點時，速度應減慢，要一滴一滴的加入，甚至半滴半滴加入。當滴入的HCl溶液使溶液的顏色突然由黃色變為橙色，示滴定終點已到。如果溶液由黃色變為紅色，說明終點過了，
練習時可以用NaOH溶液回滴，溶液顯橙色為終點。如果溶液由紅色又變為黃色，說明終點又過了，還需要再用HCl溶液回滴定，這樣反覆滴定，達到能準確控制終點的目的。最後正式滴定，不許回滴，分別記錄NaOH、HCl溶液消耗的體積，平行滴定3～4次，並計算它們的體積比，要求相對平均偏差≤0.2%，否則重做。
⑵鹼滴定酸 從酸式滴定管中放出 25.00mLHCl標準溶液於錐形瓶中，加1滴酚酞指示劑，溶液顯無色，搖勻，用0.l mol·LNaOH溶液滴定至粉紅色，約半分鐘不褪色，示為終點。如果紅色較深，說明終點已過，應該用HCl溶液回滴，滴定至無色，然後再用NaOH溶液滴定至粉紅色，半分鐘不褪色，示為終點。反覆練習，直到準確控制終點為止。正式滴定，分別記錄NaOH、HCl溶液消耗的體積，平行滴定3～4次，並計算它們的體積比。
