釋義
摩爾定壓熱容公式表示為：
摩爾定壓熱容
摩爾定壓熱容對於理想氣體，有： ,其中， 為氣體的摩爾定容熱容，R為摩爾氣體常數。
摩爾定壓熱容與溫度函式的關係，通常可以表示成如下的經驗公式：
摩爾定壓熱容；
摩爾定壓熱容；
摩爾定壓熱容；
式中a,b,c,c',d均為係數，具有不同的單位。使用這些公式時要注意所適用的溫度範圍。（詳見《物理化學上冊》附表）
套用——單純pVT變化過程H的計算
由C的定義可知，利用C可計算物質的量為n的系統發生恆壓的單純pVT變化過程的Q及該過程中系統的△H （式子1）：
摩爾定壓熱容若系統發生不恆壓的單純pVT變化過程．該過程中系統△H的計算也要用到C，現分理想氣體、凝聚態物質(液體、固體)兩種情況予以討論。
①理想氣體 由焓的定義及理想氣體狀態方程有H=U+pV=U+nRT
因理想氣體的熱力學能U僅僅是T的函式，故理想氣體的H=U+nRT也僅僅是T的函式，可寫作式子2：
摩爾定壓熱容基於此結論，則可得出計算理想氣體單純pVT變化時的△H的通式，即式子3 ：
摩爾定壓熱容所謂通式，是指理想氣體發生單純PVT變化時，不論過程恆壓與否，均可用來計算理想氣體單純PVT變化過程的焓變△H。
但應注意的是，若過程不恆壓，則過程的熱與過程中系統的焓變不等，即Q≠△H。
②凝聚態物質
所謂凝聚態物質，是指處於液態或固態的物質，如液態水、固態金屬銅等。對這類物質，在T一定時，只要壓力變化不大，壓力P對△H的影響往往可忽略不計，故凝聚態物質發生單純pVT變化時系統的焓變，僅取決於始、末態的溫度，即有式子4：
摩爾定壓熱容至於過程的△U，因△H=△U+△(pV)．而對凝聚態系統△(pV)≈0，故有式子5：
摩爾定壓熱容
摩爾定壓熱容需要注意的是，儘管凝聚態物質變溫過程中系統體積變化很小，也不能認為是恆容過程 。
