常見的強鹼
鹼金屬氫氧化物：
氫氧化鋰[LiOH]
氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
強鹼氫氧化銣[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
鹼土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]
氫氧化鍶[Sr(OH)2]
氫氧化鋇[Ba(OH)2]
其他強鹼
氫氧化汞[Hg(OH)2]
氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化鉈[Tl﹙OH﹚3]
氫氧化二氨合銀[AgOH·2NH3]
膽鹼[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]
基本介紹
強鹼鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。
無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。
在各種酸鹼理論中，鹼都是指與酸相對的一類物質。鹼多指鹼金屬及鹼土金屬的氫氧化物，而對鹼最常見的定義是根據阿倫尼烏斯（Arrhenius）提出的酸鹼離子理論作出的定義：鹼是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的化合物。隨後這個定義被擴展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。根據不同的酸鹼理論，鹼有著不同的定義。
化學名稱
強鹼是有腐蝕性的氫氧化鈉反應水叫燒鹼。氫氧化鈉溶解在加熱條件下，很容易容於水中，氫氧化鈉在空氣中，它被逐漸改變與二氧化碳、碳酸鈉。打開後，它吸引空氣的水蒸汽（吸濕作用）。氫氧化鈉溶解像乙醇或甘油。西班牙珠鹼為一具強腐蝕性的鹼性物質，溶於水後可使酚酞試紙呈現紅色、石蕊試紙呈現藍色。
溶液鹼性
在阿倫尼烏斯酸鹼離子理論中，鹼都是可溶於水的，並且它們的水溶液的pH值都大於7。鹼在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的OH−比H+多，而常溫下純水的pH值為7——即中性時OH−的濃度為10−7mol/L，所以使得pH值上升。
如1mol/L的氫氧化鈉溶液，
NaOH → Na+ + OH−
按上式完全電離，氫氧根濃度也是1mol/L，根據水的離子積得[H+]=10−14mol/L，所以此時溶液的pH為14。
一些非氫氧化物可以在水中水解，產生氫氧根而顯鹼性：
Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3− + OH−NH3 + H2O → NH4+ + OH−
但只要是能在水中產生氫氧根的物質，就都能與酸（尤其是強酸）發生中和反應。以NaOH和HCl的反應為例：
NaOH → Na+ + OH−HCl → H+ + Cl−
然後生成水：
H+ + OH− → H2O
與Na2CO3、NH3的反應可以仿照寫出。
