概述
超強鹼超強鹼就是鹼性極強的物質。目前對超強鹼尚沒有明確的定義，但大部分化學家以氫氧化鈉作為強鹼和超強鹼的界限。超強鹼的例子有格林尼亞試劑、氮化鋰、氫化鈉、氫化鈣等。
超強鹼能夠將含氫化合物脫質子化，即Nu+HR=R+HNu（省略電荷）例如：氧負離子能夠脫去丙烷中β碳上的質子，使之形成碳負離子：O2-+CH3CH2CH3=OH-+[CH3CHCH3]-
超強鹼一樣能和路易斯酸反應，生成酸鹼加合物，例如CH3-+CO2=CH3COO-
超強鹼是含有極強活性電子對的分子或負離子。他們具有鹼的通性：能夠在水中完全水解產生氫氧根：
Nu+H2O=HNu+OH-(忽略Nu及HNu的電荷)因此在水溶液中不能區分這些鹼的強弱，這被稱為間的拉平效應。但是如果換一種溶劑使之解離成都產生差異，即可區分鹼的強弱。
大多數超強鹼是具很強脫質子能力的負離子，這些負離子必須存在於某種溶液體系或者是離子化合物中，因此需要特有的惰性陽離子（即鹼根陽離子）與其配對，而大多數金屬陽離子會與強鹼發生路易斯酸鹼反應，形成穩定的酸鹼對而降低超強鹼的活性，對於鹼性較弱的陰離子超強鹼，一般採用惰性陽離子離子與之形成鹽型化合物，如：
LiNH2晶體、NaCHF2晶體、)2LiCH=CH2晶體這些晶體能夠溶解在某些質子惰性加大的有極極性溶劑中。
而鹼性更大的超鹼甚至會和傳統意義上的惰性陽離子發生配位，造成其在極性溶劑中的溶解度下降或者鹼的活性下降，此時可以構造一些配位陽離子與作為其鹼根陽離子。如：[TlO(18cr6)]+[C5H10N]-（吡咯烷基化18-冠-6合氧鉈(III)）能溶解在吡咯烷中形成強鹼性溶液。
目前最強鹼
過去一般認為，三甲基矽烷基氯化鎂[Me3SiMgCl]是目前已知的能以溶液形式存在的最強的鹼。其對應的共軛酸為三甲基矽烷[Me3SiH]，其pKa=70。用一倍物質的量的矽化鎂固體和三倍物質的量的一氯甲烷反應可以製得三甲基矽烷基氯化鎂。反應如下：3CH3Cl+Mg2Si=(CH3)3SiMgCl+MgCl2
用三甲基矽烷液體作為溶劑，溶解提取出生成的三甲基矽烷基氯化鎂，即得到20%-40%的鹼液。
從組成上來看，可以認為這是一種格氏試劑。
氟化銀和B2H4反應得Ag[BH2BH2F]，再與LiH緩慢作用，製得AgB2H5。
相當於銀原子取代了乙硼烷中位於氫橋鍵上的氫原子的位置。一價銀離子離去後，剩下一個二中心二電子的“孤電子對橋”，它極易結合一個質子形成其共軛酸——乙硼烷。乙硼烷的pKa=110，事實上B2H6中的氫已經帶有負電荷，B2H5-和質子這個反應相當於氧化還原反應。
AgB2H5隻存在用丁矽烷(Si4H10)作為溶劑的溶液中。B-Ag-B為離子性很強的共價結構。低溫下穩定，常溫下易爆炸分解為單質銀、氫氣及高級硼氫化合物。
理論上來說，氫化鋰和B2H4反應會直接製得LiB2H5，為離子化合物。這種化合物鹼性極強，活性極大。其丁矽烷溶液是最強的鹼性溶液之一。
混合超強鹼
施洛瑟鹼（Schlosser鹼）是一種超強鹼，由烷基鋰及醇鉀混合而成。最常見的施洛瑟鹼是正丁基鋰與叔丁醇鉀的混合物。因為鋰和醇基中氧的親和力，正丁基鋰和叔丁醇鉀交換陽離子成為正丁基鉀及叔丁醇鋰，而正丁基鋰的鋰被鉀置換後，使得正丁基的離子性變強，因此整體的鹼性也隨之增加。
施洛瑟鹼的命名是紀念其發現者曼弗雷德·施洛瑟
類施洛瑟鹼的原理和施洛瑟鹼類似，是利用交換陽離子的原理生成一個鹼性較弱的路易斯加合物，並釋放惰性更大的陽離子和活性更強的鹼性陰離子。例如：芳香基銀的甲苯溶液中加入二異丙基亞氨基銫，因為銀和亞胺基氮的親和力，芳香基銀和二異丙基亞氨基銫交換陽離子形成芳香基銫和二異丙基亞氨基銀(如果二異丙基亞氨基銫過量則還會生成Cs[AgN2(R2)2])絡合物），同樣使芳香基離子性變強，體系鹼性增強。AgB2H5的Si4H10溶液中加入二異丙基亞氨基銫將會爆炸。
