概述
平均摩爾質量例如:CO2H2CO的混合氣體,同溫同壓下求平均摩爾質量：
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）
這是阿伏伽德羅定律的變形
eg：某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量=氣體的平均密度與標準狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x+16(1-x)=22.4
16x=6.4x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:0.4∶(1-0.4)=2∶3.
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解。
特點
平均摩尓質量的值一般隨著混合物中各組分的物質的量之比（物質的量分數）的改變而改變。
不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化，一般都有M（最小）<M（平）<M（最大）（極值思想）
eg：CO和CO2的混合物：28g/mol<M（平）<44g/mol。
對於二元混合物（兩種物質）來說，哪種組分的物質的量分數超過50%，就接近這種組分的摩爾質量。
3.若混合物中各組分的摩爾質量都相等，不論各組分的物質的量分數如何變化，都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。
eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol
只要是平均值，都有上述特點。
平均值能夠反應一個群體的整體水平，或某個群體中哪一部分占優勢。
套用
常見用於十字交叉法的套用
eg：二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
CO2448
40
O2324（物質的量與平均摩尓質量的差的絕對值）
二者的物質的量之比為CO2：O2=8：4=2：1。
