巴索洛規則

所以，一般來講，鹽中正負離子半徑相差較大時，其溶解度較大。 相反，鹽中正負離子相差較小時，其溶解度較小。 顯然，鹽溶解時是放熱的，則有利於溶解；相反，則不利於溶解。

物質溶解性問題一直吸引了不少科學工作者為之研究，探討。但到目前，仍然沒有發現完整的規律性，只是總結了一些經驗規則，巴索洛規則之一。
巴索洛規則 ：陽離子的電荷小，半徑大的鹽往往是易溶的（鹼金屬的氟化物比鹼土金屬的氟化物溶解度大），陰離子的半徑比較大時，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數的增大而減小，相反陰離子的半徑比較小時，鹽的溶解度常隨金屬的原子序數的增大而增大。所以，一般來講，鹽中正負離子半徑相差較大時，其溶解度較大。相反，鹽中正負離子相差較小時，其溶解度較小。
對於這些規律，我們可以從熱力學角度來解釋：鹽在水中的溶解是晶體在溶劑中成為分散的離子的過程，為了要與溶劑的分子均勻的混合在一起，就必須克服晶格能，這是一個吸熱過程。但是，他所需要的能量，是由溶劑化時放出的能量供給的，如果晶格能大於溶劑化能，則溶解過程是吸熱的。反之。如果晶格能小於溶劑化能，則溶解過程放熱。顯然，鹽溶解時是放熱的，則有利於溶解；相反，則不利於溶解。