內容簡介
“分析化學”是高等農、林、水院校本科生必修的一門重要基礎課，本書根據農、林、水院校化學課程基本要求，對標準平衡常數、濃度平衡常數、混合平衡常數等不作區別。考慮到農、林、水院校的具體情況，增加了“幾種現代儀器分析方法簡介”一章內容，主要介紹了幾種儀器分析方法的基本原理、定理方法和適用範圍。
目錄
緒論
1 定量分析的誤差和數據處理
1.1 準確度與精密度
1.2 誤差的來源和分類
1.3 隨機誤差分布規律和有限數據的統計處理
1.4 系統誤差的檢驗
1.5 提高測定準確度的措施
1.6 有效數字及運算規則
2滴定分析法概述
2.1 滴定分析法對滴定反應的要求和滴定方式
2.2 滴定分析的標準溶液
2.3 滴定分析法的計算
3 酸鹼滴定法
3.1 酸鹼平衡定量處理方法
3.2 酸鹼指示劑
部分章節
2 滴定分析法概述
2.1 滴定分析法對滴定反應的要求和滴定方式
2.1.1 滴定分析法對反應的要求
滴定分析雖能套用多種類型的反應，但並非所有化學反應都能用於滴定分析。滴定分析中所用的反應必須具備以下條件：
(1)反應要按一定的化學計量關係進行，否則滴定分析將失去定量測定的依據。
(2)滴定反應的完全程度要高。完全程度高的反應，在化學計量點附近溶液的性質有較明顯的變化，使指示劑變色敏銳，因此終點誤差較小。如欲控制終點誤差在±0．1%內，反應的轉化率應達99．9%以上。
化學反應的完全程度高低，由反應的平衡常數大小及反應物濃度大小而決定。因此，在進行不同類型的滴定分析時，首先應根據反應平衡常數、反應物濃度及有無副反應干擾來判斷終點誤差的大小能否符合要求。詳見以後各章的討論。
(3)滴定反應速率要快，否則滴定終點將無法判斷。對於一些速率慢的反應，可利用加熱、加入催化劑等方法使之滿足滴定分析的要求。
(4)必須有適當方法確定終點。在滴定分析中，偶爾有這種情況，即標準溶液的顏色與反應產物顏色明顯不同，此時可用稍過量的標準溶液的顏色指示滴定終點，而大多數情況下，必須選用能在化學計量點附近一定範圍內產生明顯外觀變化的指示劑，或使用儀器分析法確定滴定終點。
