物理性質
白色無定型粉末。相對密度3.26～3.43。無臭、無味、無毒。溶於酸和銨鹽溶液,不溶於水和乙醇。在可見和近紫外光範圍內有 強折射性。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為鹼式碳酸鎂，與水結合生成氫氧化鎂，呈微鹼性反應，飽和水溶液的pH 10.3。但極易溶於稀酸，極微溶於純水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度，它是一種溫和的催化劑。相對密度（d254）3.58。熔點2852℃。沸點 3600℃。化學性質
化學式：MgO相對分子質量：40.30
質量標準：化工行業標準HG/T2679—2006。
離子方程式：
MgO+2H+=Mg2++H2O
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
主要用途
分析純氧化鎂主要用於試劑工業以及其他化工或中間體，螢光級氧化鎂主要用於三基色螢光粉以及其他類各種光體的原料。製備方法
氣相法
將高純度金屬鎂和氧反應生成晶核，然後 使顆粒繼續成長，製得高純度微粉氧化鎂。含氧化鎂80%（重量）以上的粗原料用無機酸（硫酸、鹽酸、硝酸）以摩爾比1：2的比例進行溶解，製成無機酸的鎂 鹽。精製除去其中雜質，於氧氣氣氛下進行加壓加熱處理，再經水洗、脫水、乾燥，於1100℃加熱1h，製得高純度氧化鎂。氫氧化鎂煅燒法 以除雜淨化的硫酸鎂溶液為原料，以純氨水為沉澱劑加入鎂液中沉澱出Mg(OH)2，經板框壓濾機進行固液分離，濾餅經洗滌得高純度Mg(OH)2，再經烘乾、煅燒製得高純氧化鎂。
煅燒法苦土粉經過水選，除去雜質後沉澱成鎂泥漿，然後通過消化、烘乾、煅燒，使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2→MgO+H2O;
滷水-碳銨法
採用滷水與碳酸氫銨反應，生成鹼式碳酸鎂，然後進行陳化、洗滌、脫水、乾燥、煅燒，經粉碎後再淨化、熱處理，製得矽鋼級氧化鎂。碳化法
白雲石經煅燒、消化、碳化後得到鹼式碳酸鎂，再經熱分解、煅燒、粉碎、風選，即得輕質氧化鎂。其MgCO3·CaCO3→MgO+CaO+2CO2↑
（MgO+CaO)+2H2O→Mg(OH)2+Ca(OH)2
Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→Mg(HCO3）2+CaCO3+H2O5
Mg(HCO3）2+H2O→4MgCO3·
Mg(OH)2·5H2O+6CO2↑4MgCO3·
Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O
碳銨法將海水製鹽後的母液（鎂離子含量在50g/L左右）除去雜質後與碳酸氫銨按適宜的比例 混合，進行沉澱反應，再經離心脫水、烘乾、煅燒、粉碎分級、包裝，即得輕質氧化鎂成品。其
5MgC12+10NH4HCO3+H2O→4MgCO3·
Mg(OH)2·5H2O+10NH4CI+6C02↑
4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O
生產注意事項
注意事項安全措施呼吸系統防護：作業工人建議佩戴防塵口罩。
眼睛防護：必要時可採用安全面罩。
防護服：穿緊袖工作服，長筒膠鞋。
手防護：戴防護手套。
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：吸入氧化鎂煙塵引起鎂鑄造熱。其症狀有口內金屬味、口渴、咽乾、食欲不振、胸部發緊、乾咳、頭痛、頭暈、四肢酸痛、高熱惡寒。大量氧化鎂粉塵可阻塞皮脂腺管和引起皮膚丘疹、濕疹。
滅火方法：不燃。火聲周圍可用的滅火介質。
其它：工作現場嚴禁吸菸、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
