分析化學[司學芝、劉捷主編書籍]

《分析化學》是2010年化學工業出版社出版的圖書，作者是司學芝、劉捷。

基本信息

分析化學

所屬類別

教材 >> 本科 >> 本科化學

作者：司學芝、劉捷 主編

出版日期：2010年2月 書號：978-7-122-07119-4

開本：16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：237頁

內容簡介

本書共有9章，以化學分析為主，只介紹部分光度分析（吸光光度法）的內容。考慮到讀者的認知規律，從內容安排上，第1章為定量分析化學概述，包括定量分析的全過程、分析結果的表示及對結果的評價以及滴定分析法概述；第2章介紹誤差和分析數據的處理；第3～6章介紹滴定分析；第7章介紹重量分析；第8章為吸光光度法；第9章為分析化學中的分離與富集方法，在該章還介紹了一些新型分離技術，如固相、液相微萃取，超臨界萃取，液膜萃取分離法等。

本書可供高等學校輕工、化工、環境、材料、生物工程等專業使用，也可供其他相關專業使用。

目錄

緒論

01分析化學的任務和作用

02分析方法的分類

021無機分析和有機分析

022化學分析和儀器分析

023常量分析、半微量分析和微量分析

03分析化學的發展趨勢

第1章定量分析化學概述

11定量分析過程

111取樣

112試樣的分解和分析試液的製備

113干擾組分的分離和測定方法的選擇

114分析結果的表示及對結果的評價

12滴定分析法概述

121滴定分析法的過程和特點

122滴定分析法分類

123滴定分析對滴定反應的要求和滴定方式

124基準物質和標準溶液

125滴定分析中的有關計算

本章要點

思考題

習題

第2章誤差和分析數據的處理

21定量分析中的誤差

211系統誤差和偶然誤差

212真值、平均值、中位數

213準確度與誤差

214精密度與偏差

215準確度與精密度的關係

216極差和公差

217提高分析結果準確度的方法

22偶然誤差的常態分配

221偶然誤差的常態分配

222偶然誤差的區間機率

23少量數據的統計處理

231t分布曲線

232平均值的置信區間

233顯著性檢驗

234可疑值的取捨

235質量控制圖

*24誤差的傳遞

241系統誤差的傳遞

242隨機誤差的傳遞

243極值誤差

25有效數字及其運算規則

251有效數字的含義及位數

252有效數字的修約規則

253有效數字的運算規則

*26標準曲線的回歸分析

261一元線性回歸方程

262相關係數

本章要點

思考題

習題

第3章酸鹼滴定法

31酸鹼質子理論

311酸鹼的定義

312酸鹼反應

313溶劑的質子自遞反應與離子積

314酸鹼的強弱

32酸鹼體系中各種存在形式的分布情況

321一元弱酸（鹼）溶液中各存在形式的分布

322多元弱酸（鹼）溶液中各存在形式的分布

33酸鹼溶液pH的計算

331質子條件

332一元弱酸（鹼）溶液pH的計算

333多元弱酸（鹼）溶液pH的計算

334兩性物質溶液pH的計算

34酸鹼指示劑

341酸鹼指示劑的作用原理

342指示劑的變色範圍

343影響指示劑變色範圍的主要因素

344混合指示劑

35一元酸鹼的滴定

351強酸強鹼的滴定

352一元弱酸、弱鹼的滴定

36多元酸、混合酸以及多元鹼的滴定

361多元酸的滴定

362混合酸的滴定

363多元鹼的滴定

37酸鹼滴定法的套用

371直接滴定法

372間接滴定法

373計算示例

38酸鹼標準溶液的配製與標定

381酸標準溶液

382鹼標準溶液

*39非水溶液的酸鹼滴定

391非水滴定中的溶劑

392非水滴定條件的選擇

393非水滴定套用示例

本章要點

思考題

習題

第4章配位滴定法

41概述

42EDTA及其配合物的穩定性

421EDTA的性質

422EDTA的螯合物

43副反應係數和條件穩定常數

431EDTA的副反應及副反應係數

432金屬離子的副反應及副反應係數

433條件穩定常數

44配位滴定法的原理

441滴定曲線

442單一離子體系準確滴定的條件

443配位滴定中酸度的控制和酸效應曲線

45金屬離子指示劑

451金屬離子指示劑的作用原理

452金屬離子指示劑應具備的條件

453常用的金屬離子指示劑

46混合離子的分別滴定

461控制酸度進行分別滴定

462掩蔽和解蔽

463選擇其他配位劑滴定

47配位滴定方式及其套用

471直接滴定法

472返滴定法

473置換滴定法

474間接滴定法

48標準溶液的配製與標定

49配位滴定結果的計算

本章要點

思考題

習題

第5章氧化還原滴定法

51氧化還原平衡

511概述

512條件電極電勢

513氧化還原反應平衡常數

514滴定分析對平衡常數的要求

52影響氧化還原反應速率的因素

521氧化劑與還原劑的性質

522反應物濃度

523溫度

524催化劑和誘導反應

53氧化還原滴定曲線

531滴定過程中電極電勢的計算

532滴定曲線

54氧化還原滴定指示劑

541自身指示劑

542專屬指示劑

543氧化還原指示劑

55氧化還原滴定前的預處理

551預氧化劑或預還原劑的選擇

552常用的預氧化劑與預還原劑

56高錳酸鉀法

561方法概述

562高錳酸鉀標準溶液的配製和標定

563KMnO4法套用實例

57重鉻酸鉀法

571方法概述

572重鉻酸鉀法套用實例

58碘量法

581方法概述

582碘量法標準溶液的配製

583碘量法套用實例

59其他氧化還原滴定法

591硫酸鈰法

592溴酸鉀法

593亞砷酸鈉亞硝酸鈉法

510氧化還原滴定結果的計算

本章要點

思考題

習題

第6章沉澱滴定法

61沉澱滴定法概述

62銀量法確定終點的方法

621莫爾法

622佛爾哈德法

623法揚司法

63沉澱滴定法的套用與計算示例

631可溶性氯化物中氯的測定

632銀合金中銀的測定

633混合離子的滴定

本章要點

思考題

習題

第7章重量分析法

71重量分析法概述

711重量分析法的分類及特點

712重量分析對沉澱形式和稱量形式的要求

72沉澱的溶解度及其影響因素

721溶度積

722影響沉澱溶解度的因素

73沉澱的類型和沉澱的形成

731沉澱的類型

732沉澱的形成

74沉澱的純度

741影響沉澱純度的主要因素

742提高沉澱純度的措施

75沉澱條件的選擇

751晶形沉澱的沉澱條件

752無定形沉澱的沉澱條件

753均相沉澱法

76有機沉澱劑的套用

761生成螯合物的沉澱劑

762生成締合物的沉澱劑

77重量分析的計算和套用示例

771重量分析結果的計算

772套用實例

本章要點

思考題

習題

第8章吸光光度法

81方法概述

811比色和吸光光度法的特點

812光的基本性質

813物質對光的選擇性吸收

82吸光光度法的基本原理

821朗伯比耳定律

822偏離比耳定律的原因

83分光光度計的基本構造

831光源

832單色器

833樣品池

834檢測器

835信號顯示系統

84顯色反應及其顯色條件的選擇

841吸光光度法對顯色反應的要求

842顯色條件的選擇

843顯色劑

844多元配合物

85光度測量誤差和測量條件的選擇

851儀器測量誤差

852測量條件的選擇

86吸光光度法的套用

861試樣中微量組分的測定

862高含量組分的測定——示差法

863光度滴定法

864酸鹼解離常數的測定

865配合物組成及其穩定常數的測定

*866雙波長吸光光度法

*87紫外吸收光譜法簡介

871有機化合物的紫外吸收光譜

872紫外吸收光譜法的套用

本章要點

思考題

習題

第9章分析化學中的分離與富集方法

91概述

92沉澱分離法

921無機沉澱劑沉澱分離法

922有機沉澱劑沉澱分離法

923共沉澱分離和富集痕量組分

93液液萃取分離法

931萃取分離法的基本原理

932重要的萃取體系

933萃取條件的選擇

934萃取分離技術和套用

94離子交換分離法

941離子交換劑的種類和性質

942離子交換樹脂的親和力

943離子交換分離操作

944離子交換分離法的套用

95液相色譜分離法

951紙色譜

952薄層色譜分離法

96其他新型分離技術

961固相微萃取

962液相微萃取

963超臨界流體萃取

964液膜萃取分離法

本章要點

思考題

習題

附錄

附表1常用基準物質的乾燥條件和套用

附表2弱酸及其共軛鹼在水中的解離常數（25℃，I=0）

附表3常用緩衝溶液

附表4酸鹼指示劑

附表5混合酸鹼指示劑

附表6氨羧配位劑類配合物的穩定常數（18～25℃,I=01mol·L-1）

附表7配合物的穩定常數（18～25℃）

附表8金屬離子的lgαM(OH)

附表9校正酸效應、水解效應及生成酸式或鹼式配合物效應後EDTA配合物的條件穩定常數

附表10標準電極電勢（18～25℃）

附表11某些氧化還原電對的條件電極電勢（φ）

附表12難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）

附表13常見化合物的相對分子質量

參考文獻