簡介
六氟化鉑六氟化鉑，即氟化鉑(VI)，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為PtF6。該化合物中的鉑為+6氧化態，只有四個d電子，呈順磁性，基態時為三線態。
PtF6是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成“XePtF6”六氟合鉑酸氙的反應，後者是第一個製得的稀有氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合鉑(V)酸二氧基”(O2)+[PtF6]−。
固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F鍵長185pm。
性質
物理性質
暗紅色晶體，易揮發。熔點57.6℃。沸點69.1℃。密度：5.21克/立方厘米。
化學性質
六氟化鉑中，鉑為罕見的+6價，六氟化鉑分子呈順磁性，加熱分解。
六氟化鉑是很強的氧化劑和氟化劑。氧化能力強於氟，其氧化還原電位為2.92（推算值）氟則為2.866，是常溫存在的最強氧化劑之一。能和絕大多數金屬和非金屬反應（氦氖氬氪氮氟等除外）
PtF6+Xe===XePtF6
氙失去一個電子，化合價從0升高到+1，鉑得到一個電子，從+6變成+5價。
2、六氟化鉑蒸氣還能和氧氣反應，生成六氟合鉑酸二氧。
PtF6+O2===O2PtF6
氧氣分子被氧化，失去一個電子，化合價從0升高到+1/2（因為是氧氣分子失去一個電子，不是氧原子失去電子。一個氧氣分子有兩個氧原子，所以化合價升高到+1/2，而不是+1；氧氣分子由於特殊的結構，碰到極強氧化劑會失去一個電子；而氧原子則不容易失去電子）。
3、六氟化鉑碰到水就會迅速水解，水解產物為氟化氫，氧氣和二氧化鉑。
2PtF6+6H2O===12HF+O2↑+2PtO2
合成方法
在鎳制的或石英器皿中。由鉑絲在氟氣中用電流點火後，反應放熱產生六氟化鉑紅色蒸氣，冷卻收集而得。
Pt+3F2===PtF6（加熱或者放電）
六氟化鉑是一個開創了里程碑反應的化合物，其最經典的反應是在室溫下和稀有氣體氙混合形成XePtF6，從而打破了惰性氣體的絕對惰性。六氟化鉑也能和空氣中的氧氣發生反應，生成六氟合鉑酸二氧，這是人們第一次製取氧的正價鹽。
PtF6首次由金屬鉑與氟氣化合製備：
Pt+3F2→PtF6
此外六氟化鉑也可由PtF5的歧化反應得到。
PtF5可由氟化PtCl2製得：
PtCl2+2.5F2→PtF5+Cl2
2PtF5→PtF6+PtF4
相關
六氟化鉑也是很強的路易斯酸。溶於液態氟化氫或者純氫氟酸，形成，IrF6.xHF之類的加合物。X的數目有多個。它們都屬於超強酸。如八氟合鉑酸H2PtF8。
八氟合鉑酸(1957)(PKa-17.8).
