氧化：在反應物之間有電子得失的反應。在這類反應中，一種原子失去電子，發生了氧化作用；另一種原子得到電子，發生了還原作用，兩種作用合在一起，同時發生了氧化還原反應。在反應過程中CuO中的Cu2+得到電子，H2的氫原子失去電子。在氧化還原反應中，得到電子而其本身發生還原反應（被還原）的物質稱為氧化劑；失去電子而其本身發生氧化反應（被氧化）的物質稱為還原劑。一種氧化劑被還原和一種還原劑被氧化的過程總是同時發生的，因此，氧化劑和還原劑總是相互依存在同一個反應中。
混合物：混合物是由兩至多種純物質(元素或化合物)沒有經化學合成而組成的物質。
氧化還原反應
氧化還原的概念最早由法國A.-L.拉瓦錫提出，他把這一概念局限於：“凡是與氧氣化合的反應稱為氧化反應，氧氣叫做氧化劑。凡被氧氣氧化的物質稱為還原劑。”後來，發現除了氧氣以外，其他物質也能起氧化劑的作用，例如在金屬鈉與氯氣的反應中：
2Na+Cl22NaCl2
氯氣所起的也是氧化劑的作用。在現代原子結構理論建立以後，才開始用電子得失的概念對氧化還原反應作出本質的解釋：“凡在氧化還原反應中得到電子的物質是氧化劑；失去電子的物質是還原劑。在反應中，氧化劑得到的電子總數必然等於還原劑失去的電子總數，使整個反應處於電荷平衡的狀態。”例如在水溶液中Fe3+與I-反應生成Fe2+和I2，可分別寫出還原反應和氧化反應：
還原反應：2Fe3++2e→2Fe2+
氧化反應：2I-→I2+2e
這兩個半反應的方程式合在一起就組成氧化還原方程式：
判斷氧化還原反應中氧化劑得到電子和還原劑失去電子的難易程度可以用氧化數概念。氧化數又稱氧化值，是單質或化合物中原子的表觀電荷數，可用以下規定確定氧化數：①在單質中，元素原子的氧化數都等於零。②在離子化合物中，離子或原子團的正、負電荷數即它們的氧化數，如CuSO4中，Cu2+的氧化數為＋2，的氧化數為－2。③在共價化合物中，可按照元素電負性的大小，把共用電子對指定屬於電負性較大的那個原子，即這個元素為氧化數的負值，其他元素為正值，然後由各原子的電荷數確定它們的氧化數。必須注意，確定和套用氧化數必須結合具體的氧化還原反應。
破解方法
提供一種裂解含仲丁基苯氫過氧化物和/或枯烯氫過氧化物的氧化產物的方法，此方法減少由二甲基苯甲醇(DMBA)及乙基甲基苯甲基原醇(EMBA)產生的不可回收的副產物。
