最活潑的元素——氟
在所有的元素中，要算氟最活潑了。
物理性質
氟是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如矽、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法製造氟時，便用鉑作電極。
在原子能工業上，氟有著重要的用途：人們用氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純淨的鈾235。鈾235是製造核子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。
化學性質
氟最重要的化合物是氟化氫。氟化氫很易溶解於水，水溶液叫氫氟酸，，這正如氯化氫的水溶液叫氫氯酸（俗名叫鹽酸）一樣。氫氟酸都是裝在聚乙烯塑膠瓶里的。如果裝在玻璃瓶里的話，過一會兒，整個玻璃瓶都會被它溶解掉——因為它能強烈地腐蝕玻璃。人們便利用它的這一特性，先在玻璃上塗一層石蠟，再用刀子劃破蠟層刻成花紋，塗上氫氟酸。過了一會兒，洗去殘餘的氫氟酸，刮掉蠟層，玻璃上便出現美麗的花紋。玻璃杯上的刻花、玻璃儀器上的刻度，都是用氫氟酸“刻”成的。由於氫氟酸會強烈腐蝕玻璃，所以在製造氫氟酸時不能使用玻璃的設備，而必須在鉛制設備中進行。
在工業上，氟化氫大量被用來製造聚四氟乙烯塑膠。聚四氟乙烯號稱“塑膠之王”，具有極好的耐腐蝕性能，即使是浸在王水中，也不會被侵蝕。它又耐250℃以上的高溫和-269.3℃以下的低溫。在原子能工業、半導體工業、超低溫研究和宇宙火箭等尖端科學技術中，有著重要的套用。我國在1965年已試製成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人們用它來製造自來水筆的筆尖，吸完墨水後，不必再用紙來擦淨墨水，因為它表面上一點墨水也不沾。氟化氫也被用來氟化一些有機化合物。著名的冷凍劑“氟利昂”，便是氟與碳、氯的化合物。在釀酒工業上，人們用氫氟酸殺死一些對發酵有害的細菌。
氫氟酸的鹽類，如氟化鍶、氟化鈉、氟化亞錫等，對乳酸桿菌有顯著的抑制能力，被用來製造防齲牙膏。常見的“氟化鍶”牙膏，便含有大約千分之一的氟化鍶。
在大自然中，氟的分布很廣，約占地殼總重量的萬分之二。最重要的氟礦是螢石——氟化鈣。螢石很漂亮，有玻璃般的光澤，正方塊狀，隨著所含的雜質不同，有淡黃、淺綠、淡藍、紫、黑、紅等色。我國在古代便已知道螢石了，並用它製作裝飾品。現在，螢石大量被用來製造氟化氫和氟。在煉鋁工業上，也消耗大量的螢石，因為用電解法制鋁時，加入冰晶石（較純的氟化鈣晶體）可降低氧化鋁的熔點。天然的冰晶石很少，要用螢石作原料來製造。除了螢石外，磷灰石中也含有３％的氟。土壤中約平均含氟萬分之二，海水中含氟約一千萬分之一。
在人體中，氟主要集中在骨骼和牙齒。特別是牙齒，含氟達萬分之二。牡蠣殼的含氟量約比海水含氟量高二十倍。植物體也含氟，尤其是蔥和豆類含氟最多。
發現
氟是瑞典化學家社勒在1771年發現的。1810年，英國化學家戴維把它命名為氟，拉丁文的原意就是“螢石”。由於氟很活潑，不易製取，所以直到1886年，法國化學家莫瓦桑才第一次製得了游離態的氟。
--------------------------------------------------------------------------------
