π電子

所謂π電子就是用P軌道電子參與成鍵的電子，又分小π鍵和離域大π鍵。看到單獨碳碳雙鍵就是小π鍵，參與成鍵的就是π電子了。一般看到碳碳單雙鍵交替排列的就是大π鍵，參與成鍵的也是π電子。 一般而言，如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子，形成的共價鍵是單鍵，通常總是σ鍵。如果原子間的共價鍵是雙鍵，由一個σ鍵和一個π鍵組成。如果是三鍵，則由一個σ鍵和兩個π鍵組成。每一個π鍵有兩個π電子。可以這樣認為，每一個雙鍵有2個π電子，每一個叄鍵有4個π電子。

對於乙烯，兩個碳原子以雙鍵結合，該雙鍵就是由一個σ鍵和一個π鍵組成，π電子個數為2；對於乙炔，兩個碳原子以叄鍵結合，該叄鍵就是由一個σ鍵和兩個π鍵組成，π電子個數為4；對於苯環，可認為有三個雙鍵交替排列，所以π電子個數為6。