簡介
氯水反應
在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心）。
與液氯的區別
液氯和氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純淨物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。
分類
一般可分為新制氯水和久制氯水：
新制氯水
成份：
Cl2（氯分子）（溶於水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（與水反應）、H2O（水分子）；4種離子：Cl- （氯離子）（HCl電離）、H+ （氫離子）（HCl電離）、ClO- （次氯酸根離子）（HClO電離） OH- （氫氧根離子）（水電離出並且H+ 被奪去，極少數）
通常所說的氯水就是指新制氯水。
久制氯水
由於次氯酸的見光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是鹽酸。
性質
氯水物理性質
飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味。
化學性質
由於含有多種物質，故其化學性質較複雜：
1、具氧化性，有漂白能力；
2、具有一定的酸性；
3、在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
4、氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（漂白）。
製取
由將氯通入水中至飽和而得。
用途
1、新制氯水對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
2、久制氯水可以當作鹽酸使用；
3、由於氯水具有氧化性，可以使很多有機物褪色，用於漂白等。
保存方法
用棕色細口瓶放置在陰暗避光處。
其他
氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處,且在其中加一些水。由於含有多種成份，故其性質較複雜：
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
次氯酸具強氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（漂白）。
在碘化鉀澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍後褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純淨物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。
化學方程式可寫成：
Cl2+H2O=HCl+HClO
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
氯水是氯氣溶於水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡：
氯水工藝泵
Cl2+H2O=HCl+HClO①
HClO=H++ClO-（此電離可逆）
H2O=H++OH-③
所以在氯水中含有五種分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2；四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：
Cl2+H2O<=可逆=>HCl+HClO(不穩定)
2HClO==光照==2HCl+O2↑
最後導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。
