組成
pH計（見圖）組成的基本環節是檢測池和顯示裝置。檢測池是pH計的核心。它是由一對電極(參比電極和測量電級)同時插入待測溶液中構成的一個化學原電池。常用的參比電極是甘汞電極，測量電極是玻璃電極，前者的電極電位固定不變，不因待測溶液的pH值不同而異。後者的電極電位則因待測溶液的pH值不同而發生變化，兩者之間具有一定的函式關係(用涅侖斯特公式表示)。
因此，由一對電極構成的化學原電池的輸出電動勢會因待測溶液的pH值不同而異。通過測量原電池的輸出電動勢就可以求得溶液的pH值，並由顯示儀表直接顯示出來。
pH 計原理
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| pH 計 |
“pH”是一個符號，用以表示溶液中氫離子濃度。它與氫離子濃度之間的關係為
pH＝-log［H+］式中［H+］是以克分子濃度(M)為單位的氫離子濃度。如果［H+］＝10-7M，則pH=7，溶液為中性。［H+］＞10-7M，則pH＜7，溶液為酸性。［H+］＜10-7M，則pH＞7，溶液為鹼性。
溶液pH值的範圍是0～14，具體pH計的測量和顯示量程可以在0～14之間取某一段。
套用
實驗室台式PH計
台式PH計pH計的套用範圍很廣，凡是需要監測溶液酸鹼度的生產過程和科學實驗都少不了它，特別是在化工、石油和冶金等部門套用尤為廣泛。