分類
其他可溶性鹼有：氫氧化鍶[Sr（OH）2]、氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH） 氫氧化鐳[Ra(OH)2]
其他微溶性鹼有：氫氧化鎳[Ni（OH）2]，氫氧化鈣[Ca(OH)2]（固體氫氧化鈣微溶於水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液）
其他屬於不溶性鹼，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。
其它介紹
氫氧化鈉
俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，
除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛套用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
性狀
熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。 儲存
密封乾燥保存。容器蓋用膠皮蓋.
（ 即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。
化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）
化學性質
氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以氫氯酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於酯化反應，又名皂化反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃製品也無法幸免於難，兩者會生成矽酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
用途
廣泛套用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標準鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
氫氧化鈣
氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。
產品用途
建築：三合土、石灰漿.刷牆壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
⒉新刷的牆壁會“出汗”
⒊盛放石灰水的瓶子打開時間久了，會形成一層白膜（碳酸鈣），可以用鹽酸清洗
農業：配製波爾多液作為農藥（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸鈣微溶於水）
{注意：配製時，不能在鐵制的容器中進行，也不能用鐵棒進行攪拌（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）
改變土壤的酸鹼性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸鹼性
工業：制氫氧化鈉（亦稱火鹼、燒鹼、苛性鈉）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、
配製價格低廉的漂白粉（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）
腐蝕性防護
其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。 化學性質
氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟某些酸反應，生成鹽和水。
氫氧化鈣能和某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。
氫氧化鉀
氫氧化銅溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等工業。
氫氧化鋰
氫氧化鋰是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼： Kb=0.675，pK=0.17。 一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。
反應
2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的鹼土金屬鹼在強熱條件下也能分解，如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O，
Ba（OH）2（可溶於水）=====600℃======BaO+H2O
鹼的分解（鹼=加熱=金屬氧化物+水）
不溶性鹼也具有能跟酸發生中和反應，生成鹽和水的性質。
以上可溶性鹼與不溶性鹼的某些性質上的差異，說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。
可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽 水和二氧化碳; 與某些鹼或鹽生成難溶的碳酸鹽
不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推
性質
鹼的通性
可溶性鹼,不溶性鹼都具有鹼的通性(不溶性鹼也可以微弱地溶於水,在水中溶解度很小，使某些鹼的通性表現不明顯，如有的不能使酸鹼指示劑變色、不能跟鹽發生複分解反應等。):
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
鹵素與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
矽與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
可溶性鹼的特性
某些鹼性氧化物與水反應生成相應的氫氧化物(可溶),這是物質的特有屬性
