非金屬性越強

非金屬性越強判斷之一，根據單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度判斷：若容易生成氣態氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

一、含氧酸酸性強弱變化規律
若用通式 表示含氧酸，則其酸性強弱與R元素的非金屬性及其原子的半徑有關。R元素的非金屬性越強，則其原子核對核外共用電子對的吸引力越強， 間的共用電子對越偏向R原子的一方；R元素原子的半徑越小，則 間的共用電子對也越偏向R原子一方，致使O�H間的共用電子對偏向氧原子，則氫氧原子間極化程度增大。在水分子的作用下氫原子能很容易電離成氫離子，即顯現酸性，具體歸納為如下三點規律。
1. 同一周期非金屬元素含氧酸從左到右酸性逐漸增強
因為同一周期中，從左到右R元素的非金屬性逐漸增強，吸引電子對的能力增強，而R元素的原子半徑逐漸減小，也即 間的電子對偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氫原子的極化程度增大。 鍵在水分子的作用下電離程度增大。即同一周期酸性逐步增強。
如：第2周期含氧酸酸性變化規律為：
第3周期含氧酸酸性變化規律為：
2. 同一主族元素從上到下含氧酸的酸性逐漸減弱
因為同一主族元素從上到下，R元素的非金屬性逐漸減弱，R元素的原子半徑從上到下逐漸增大，R原子吸引電子對的能力逐漸減弱。 鍵的極化程度逐漸減弱。則從上到下含氧酸的酸性逐漸減弱。
如：第VA族元素的含氧酸的酸性遞變規律為：
第VIIA族元素的含氧酸的酸性遞變規律為：
3. 同一元素不同價態的含氧酸酸性高價強於低價
如： 。
因為鹵原子的價態由+7價降到+1價，鹵原子隨價態的降低原子核的正電性減弱，原子核對電子吸引能力逐漸減弱，而半徑卻因電子偏移程度減小而逐漸增大。兩方面的原因都促使鹵原子的含氧酸中 鍵的極化程度逐漸減小。從而不同價態的含氧酸的酸性隨價態由高到低而逐漸減弱。但磷的含氧酸例外，如：磷的含氧酸的酸性強弱變化規律為： ，酸性隨磷原子價態的升高而減弱。其原因在於磷酸是多元酸，結構與一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氫原子都是直接與氧原子相連，而磷的含氧酸中部分氫原子是直接與磷原子相連。它們的結構式如下：
從 到 與P直接相連的氫原子數目逐漸減少，而與P直接相連的 數目逐漸增多。由於氧原子的電子云密度較大，從而導致 到 分子中P的正電性減弱。對 鍵的誘導作用減小， 鍵的極化程度減小，因此磷的含氧酸的價態高酸性反而弱。
二、無氧酸的酸性強弱變化規律
若用通式 表示無氧酸，則其酸性的強弱主要取決於R對H的束縛力強弱。如果R原子電子云密度大，對氫原子的束縛力強，則其酸性弱。如果R原子的電子云密度小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強。而R原子的電子云密度與其價態數成正比，與其原子半徑成反比。具體歸納如下兩點：
因為這些無氧酸中，與氫原子相連的非金屬元素原子價態數相等，而原子半徑從上到下逐漸增大，則非金屬元素原子對氫原子的束縛力逐漸減小。因而同一主族非金屬元素的無氧酸酸性從上到下逐漸增強。
如：
總之，把無機酸分為含氧酸、無氧酸，從分子內部的作用力，能更好地解釋無機酸的強弱變化規律，為學生學好無機酸強弱變化規律起到高屋建瓴的作用。