電子守恆：
例題
．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/LNa2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mL
解答如下：
注意一定量 濃硝酸， 說明 Cu先與濃硝酸反應，後是稀硝酸
HNO3有兩個作用，氧化劑 （變成NO和NO2），酸性介質 變成Cu（NO3)2
（1） 做氧化劑的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介質的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反應中消耗HNO3的總物質的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他們失去電子給O2，然後它們自己變回HNO3去
前後拉通了考慮，O2 得到的電子就是最初 Cu 失去的電子
因此 ，根據得失電子守恆有關係式
2Cu~~~~~O2
2*64g.......22.4L
3.84g.......V
V =0.672L
需通入____672_____mL標準狀況下的氧氣。
