守恆法
運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2=2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆(物料守恆)
元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
三，電子守恆
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程式簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
註明
正確答案後有+
方法簡介
這種方法在使用過程中不需要了解過多的中間過程，避免了繁雜的分析和多重化學反應，具有思路簡單，關係明確，計算快捷的特點。
守恆法：一般包括質量守恆、原子或原子團守恆、電荷守恆、電性守恆以及一些化學變化前後恆定不變的量等。
而在國中化學階段中套用最多的是質量守恆，尤以元素守恆法的套用更為普遍。
元素守恆法，顧名思義，就是抓住反應前後某元素質量或質量和不變來簡化計算的一種方法。因此，涉及到多步複雜的化學過程的問題可以考慮元素守恆法。
下文就元素守恆的解題方法，以兩個實例加以解答和分析。
例1：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應後的混合物蒸發水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為
A．0.15g B．0.20g
C．0.30g D．0.45g
分析：此題若根據化學方程式計算，很難入手。
若運用元素質量守恆的觀點，抓住化學反應前後金屬元素的質量守恆，即可得出硫酸根的質量=11g-3.8g=7.2g，再根據化學反應前後硫酸根的質量守恆，得出稀硫酸中溶質的質量=7.2g÷96/98=7.35g，最後求出氫氣的質量為0.15g，故選A。
例2：將100 g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為
A．28.0 g B．44.8 g
C．56.0 g D．78.0 g
分析：此題通過分析反應前後固體物質得知，鈣元素的質量是守恆的，所以此題就從反應前CaCO3中鈣元素的質量為切入點進行計算。
鈣元素的質量=100g×80%×（40÷100×100%）=32g，根據反應前後鈣元素質量守恆求出反應後固體剩餘物的質量=32g÷41%=78.0g，再根據反應前後物質質量總和守恆求出CO2的質量=100g－78g=22g，最後根據化學方程式計算求出CaO的質量約為28g。
故選A。
以上事例說明，將元素質量守恆的觀點合理運用到化學計算中，可以有助於解決很多計算問題，並使計算題的解法變得簡便，節省大量時間。
套用元素守恆法的技巧就是忽略多步反應的中間過程，關注變化前後已知物質和所求物質中不變的量，因此可簡記為“不看中間只看兩頭”。
而技巧方法的得來關鍵在於平時學習過程中的積累和總結，只要同學們平時有心，加強對反應中的守衡思維訓練，就能取得一定的收穫。
