離子電位

離子電位（Ionic potential）表示離子吸引或排斥對方電荷的能力，是衡量離子電場強度的一個參數。離子電位高，意味著離子的電價高而半徑小，極化能力強，在水溶液中它易使水分子發生極化，水解作用增強，從而促使羥化物的鹼性降低，易顯酸性。

離子電位（Ionic potential）表示離子吸引或排斥對方電荷的能力，是衡量離子電場強度的一個參數。離子電位（π）與離子本身的電價（W）成正比，與離子半徑（Ri）成反比，即：π=W/Ri根據離子電位的大小，可以衡量離子的極化能力和元素羥化物的酸鹼性。離子電位高，意味著離子的電價高而半徑小，極化能力強，在水溶液中它易使水分子發生極化，水解作用增強，從而促使羥化物的鹼性降低，易顯酸性。同時，極化能力強，還可促使離子本身形成堅固的絡陰離子，如（CO3）2-、（SO4）2-、（NO3）-、（SiO4）4-等。相反，離子電位越小，則其羥化物的鹼性就越強，且離子本身不易形成絡陰離子。