阿侖尼烏斯公式

阿倫尼烏斯公式Arrhenius equation 由瑞典的阿倫尼烏斯所創立。化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作 k=Aexp（-Ea/RT）（指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea/RT （對數式）。

除了少數反應之外，反應速率一般隨溫度的升高而增大，例如：在室溫下，H2和02作用極慢，以致幾年都觀察不出有反應發生，但如果溫度升高到6000C，它們立即起反應甚至發生爆炸，這表明，當反應物濃度一定時，溫度改變，反應速率也會隨著改變，升高溫度，反應速率一般隨著增大，顯然反應速率常數k一般也增大。