簡介
科普銫-134(cesium-134)是金屬銫的同位素之一，呈銀白色、質軟、化學性質極為活潑，遇水發生爆炸，放射性較強，人體攝入量小於0.25Gy屬於安全範圍；超過此值會導致造血系統、神經系統損傷，非正常生育乃至絕育；人體攝入量超過6Gy，能夠致人死亡。銫在工程施工中被用於鋼管焊接中的工業探傷，由於有放射性，平時儲存在鉛容器內。"銫-137"是一種重金屬，與"鈾-235"同屬於放射性物質中毒組。
科學知識
把少量銫放進水中發生爆炸性反應cesium-134
銫-134
Cesium 銫
1.銫，銀白色稀有鹼金屬，在元素周期表中屬IA族，原子序數55，原子量132.9054，體心立方晶體，常見化合價為＋1。1860年德國化學家本生（R.W.Bunsen）和基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)在研究礦泉水的光譜時發現新的元素譜線,根據光譜線的顏色按拉丁文caesius（天藍色）命名為cesium。1881年塞特貝格(C.Setterberg)在電解氰化銫-氰化鋇混合熔鹽時，首次製得金屬銫。銫在地殼中含量比較稀少,主要的銫礦叫做銫榴石（2Cs2O·2Al2O3·9SiO2·H2O），含Cs2O34.6％,產於加拿大、美國和中國。還有硼銫銣礦,含Cs2O3.5％；銫綠柱石，含Cs2O1.72～3.6％,但較稀少。四川鹽井鹵水和氣田水也含有較高的銫。2.CesiumIon-selectiveElectrodesBasedonFourBis-crownEthers;四種雙冠醚的銫離子選擇電極
3.StudyofCesiumRecoverywithZirconylPhosphate-AmoniumMolybdophosphateComplexIonExchanger; 磷酸鋯-磷鉬酸銨複合離子交換劑提取銫
4.Studiesonextractionofcesiumbybis-[4(5),4′(5′)-alkanoylbenzo]-21-crown-7; 4(5),4′(5′)二烷醯基二苯並-21-冠-7萃取銫的研究
Cs 銫
1.ProgressoftheSeparationofRbandCsfromBrine; 滷水中分離提取銣、銫的研究進展
2.AdsorptionofCsIonbyInorganicIonExchangeMaterial;無機離子交換材料對廢水中銫的吸附研究
3.PromotingEffectsofCsonSilverCatalyst;銫對銀催化劑的助催化作用
caesium 銫
1.StudyontheDeterminationofTraceCaesiuminBitternbyExtractionSeparationGraphiteFurnaceAtomicAbsorptionSpectrometry;萃取分離-石墨爐原子吸收光譜法測定鹽滷中痕量銫的研究
2.Caesiumisoneoftheradio-contaminantsdischargedfromnuclearpowerplants.銫是核電站排放的放射性物質之一
3.Thesteammoisturewasdeterminedindirectlybydeterminationofcaesiumconcentrationsintherecirculatedwaterandfeedwaterinsteamgeneratorbythegraphitefurnaceatomicabsorptionspectrometry.利用石墨爐原子吸收光譜法測定蒸汽發生器循環水和蒸汽冷凝水中的銫而間接測定蒸汽含水率。
cesium removal 除銫
1.ThesynthetictechnologyofthenovelhighTi/SiporetunnelframeworkcompoundNa4Ti4Si3O10(NaTS)forcesiumremovalthroughsol-gelhydrothermalmethodwasstudiedsystematically.利用溶膠凝膠水熱法研究了除銫用新型高鈦矽比分子篩孔道結構化合物Na4Ti4Si3O10(NaTS)的合成工藝,並討論了溫度、時間、不同鈦矽比對合成產物的影響。
cesium salt 銫鹽
TheCs-mediatedalkylationandarylationofN,OandSatomsarealsodiscussed,withemphasesplaceduponthecomparisonofcesiumsaltswi. 銫鹽如Cs2CO3,CsF等因在鈀催化碳碳偶聯,N,O,S的烴基化反應中表現出良好的性能而引起了人們的廣泛關注。
參考詞條
科普
質量數為134的銫的放射性核素。符號`^134Cs`。半衰期2.062年。發射`\beta^-`輻射（最大能量為0.658兆電子伏）及`\gamma`輻射（能量複雜，主要為0.605兆電子伏）。可從反應堆中以中子轟擊`^133Cs`而製得。用於工業、農業、醫學和科學研究中。
對人類健康的影響
銫-134對人體的影響取決於其輻射強度，暴露時間和受影響的人體細胞種類等。如果涉及的銫-134是一個非常高輻射的放射源，可能會引起急性放射病症例如：噁心，疲倦，嘔吐及毛髮脫落等，如果受到約1希沃特輻射劑量的直接照射，甚至可以引致死亡。處理如此高輻射的放射源需要專業或受過適當訓練的人員。天文台所用的銫-134刻度源並不是強的輻射源。銫-134進入人體會積聚在肌肉組織中，並有可能增加患癌症的風險。輻射無處不在，大部分都是天然存在的。有三個簡單方法可以減少受輻射影響：距離，時間和禁止。我們應儘量遠離輻射源、儘量減短接觸輻射源的時間和有足夠的禁止。我們通常用鉛來作禁止，例如鉛板或夾有鉛的衣服。如果你要進入一個使用輻射的地方，必須遵照安全程式，並不要進入未經許可的地區。
性質和用途
性質
在鹼金屬中，銫的熔點和沸點最低，蒸氣壓最高，密度最大，正電性最強，電離勢和電子逸出功最小。銫在空氣中猛烈燃燒，遇純氧則爆炸，生成橙色的超氧化銫（CsO2）；與水作用，生成氫氧化銫,放出氫氣。自然界中的銫為穩定同位素133Cs。放射性同位素137Cs是原子反應堆的裂變產物。銫和其他鹼金屬可形成低熔點合金。如含鈉12％、鉀47％、銫41％的合金，熔點為－78℃；含銣13％、銫87％的合金，熔點為－39℃；含鈉5.5％、銫94.5％的合金，熔點為－29℃。
用途
銫的主要工業用途是製造光電池、光電倍增管和電視攝象管以及用作真空管的吸氣劑。由鈉和鉈激活的碘化銫可製作工業和醫療用的X射線圖象放大板或螢光屏。用銫形成的人工銫離子云，可以進行電磁波的傳播和反射。銫在多種有機、無機合成中用作助催化劑或催化劑。銫鹽還用於生產雷射用的玻璃、低熔點玻璃和纖維透鏡玻璃。銫可用於製作銫原子鐘，1976年國際度量衡局規定一原子秒相當於133銫原子基態的兩個超精細能級之間躍遷所對應的輻射的9192631770個周期的持續時間。70年代銫原子鐘的準確度已經達到500萬年誤差僅一秒的水平。在銫離子熱電轉換器、銫離子發動機、磁流體發電系統以及超臨界蒸氣發電系統等新能源研究中均用及銫。多種銫鹽用於微量分析和用作藥物。金屬銫的活性很強，在空氣中燃燒會噴濺，產生濃密的鹼性煙霧，傷害眼睛、呼吸系統和皮膚。因此在生產、貯存及運輸時必須嚴格防止金屬銫同空氣或水接觸。金屬銫轉移時，一般在熔融狀態（65℃）進行。常用的方法有針筒抽吸，虹吸，惰性氣體中傾注、壓送，或真空抽吸等。美國1979～1980年每年消耗銫及其化合物(以銫計)約為12～13噸。1980年金屬銫的價格為606～716美元/公斤，銫化合物為64～83美元/公斤。
其他用途
銫-134是一種常用的伽馬輻射源。輻射源是用於校對醫治癌症的放射治療設備，也可以用於校對用來監測放射治療人員及病人所接受的輻射水平的輻射監測儀器。這些醫療設備和儀器需要定期校對，以確保它們的準確性。銫-134可以用來殺死食物內的細菌和微生物，從而增加食物儲存的時間，這方法有抑制發霉和保持新鮮的效果，經輻射處理的食物不會帶放射性或殘留有毒物質。銫137也用於監測工業產品的重量、厚度和密度，以及探測焊接點和金屬管道的裂縫。
銫化合物的提取
從銫榴石中提取銫化合物的傳統方法有鹽酸法。經過揀選或浮選的銫榴石的精礦(含Cs2O20～30％)磨細後，以濃鹽酸攪拌浸出（見浸取），精礦中的銫轉化成氯化銫，以水稀釋，並加入三氯化銻鹽酸溶液，析出氯化銻銫復鹽(3CsCl·2SbCl3)。由於銻銫復鹽在鹽酸溶液中的溶解度比銣、鉀復鹽小，銣、鉀大部分留在母液中而與銫分離。銻銫復鹽加入10倍重量的水,煮沸,水解生成白色的鹼式氯化銻沉澱，反應式為：3CsCl·2SbCl3＋2H2O─→3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl氯化銫重新進入溶液。溶液中通入H2S氣體,除去殘餘的銻及其他重金屬。將精製液煮沸，蒸發濃縮，冷卻結晶，經乾燥得到氯化銫。還有氯化焙燒法、鹽熔法和硫酸法。氯化焙燒法是將銫榴石同碳酸鈣和氯化鈣混合，在800～900℃焙燒後以水浸出。鹽熔法是將銫榴石與氯化納和碳酸鈉混合,於800～850℃熔融,再以水浸出。兩種方法的浸出液經過淨化,均可以用4-仲丁基-2(α-甲苄基)苯酚(簡稱BAMBP)-脂肪烴煤油萃取，以鹽酸或二氧化碳加水反萃，得氯化銫或碳酸銫產品。金屬銫的製取常用金屬熱還原法以鈣還原氯化銫。此法在小於10-3托真空下,溫度700～900℃進行還原反應，產生的銫蒸氣，經冷凝後成液態收集。熔鹽電解法製取金屬銫是以液態鉛作陰極，石墨作陽極,於700℃電解氯化銫，由陰極得到含銫8.5％的鉛銫合金。合金於600～700℃真空蒸餾，除去鉛等雜質,製得純銫。真空管用的銫一般在真空中於850℃以鋯還原鉻酸銫製得：4CsCrO4＋5Zr─→2Cr2O3＋5ZrO2＋8Cs↑銫成氣態直接進入真空管中。
