金屬腐蝕控制技術

根據金屬材料的腐蝕數據，選擇對特定環境腐蝕率低、價格便宜、性能好的材料，是常用的、簡便的控制腐蝕的方法，可以使設備獲得經濟、合理的使用壽命。在可能引起金屬腐蝕的介質中加入少量緩蝕劑就能大大減緩金屬腐蝕過程。

正確選材和設計

根據金屬材料的腐蝕數據，選擇對特定環境腐蝕率低、價格便宜、性能好的材料，是常用的、簡便的控制腐蝕的

鋼

方法，可以使設備獲得經濟、合理的使用壽命。由於設備的結構常常對腐蝕產生影響，所以正確的設計也很重要。另外，選材者也需要具備一定的腐蝕及防腐蝕知識，才能更完善地解決選材問題。

調整介質環境

鍋爐

如果能消除金屬材料和設備在使用環境中引起腐蝕的各種因素，腐蝕就會中止或減緩。但是多數環境條件是無法控制的，如大氣和土壤中的水分、海水中的氧等都不可能除去。生產流程也是不能任意改動的，這時可以調整局部環境。例如鍋爐進水先去氧（加入脫氧劑Na2SO3和N2H4等），可保護鍋爐管少受腐蝕；先除去密閉倉庫進入空氣的水分，可免貯存金屬部件生鏽；在水中經常加入鹼或酸以調節pH至最佳範圍（通常接近中性），可以防止冷卻水對換熱器和其他設備的結垢、穿孔；煉製石油的工藝中也常加鹼或氨，使生產流體保持中性至弱鹼性。

加入緩蝕劑

在可能引起金屬腐蝕的介質中加入少量緩蝕劑就能大大減緩金屬腐蝕過程。緩蝕劑可分為無機緩蝕劑、有機緩蝕劑和氣相緩蝕劑三類。

有些無機緩蝕劑使陽極過程變慢，稱為陽極型緩蝕劑，如促進陽極鈍化的氧化劑（鉻酸鹽、亞硝酸鹽、Fe3+）或陽極成膜劑（鹼、磷酸鹽、矽酸鹽、苯甲酸鹽）；另一類無機緩蝕劑是促進陰極極化，稱為陰極緩蝕劑，如Ca2+、Zn2+、Mg2+、Cu2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+等，能與在陰極反應中產生的OH-形成不溶性的氫氧化物，以厚膜形態覆蓋在陰極表面，因而阻滯氧擴散到陰極，增大濃差極化。也有同時阻滯陽極過程和陰極過程的混合型緩蝕劑。有些溶液中的雜質，如S、Se、As、Sb、Bi等化合物，能阻抑陰極放氫過程，使陰極極化增大，減緩腐蝕。緩蝕劑的用量一般要先通過試驗才能確定。

有機緩蝕劑屬於吸附型緩蝕劑，它們吸附在金屬表面形成幾個分子厚的不可見膜，一般同時阻滯陽極和陰極反應，但阻滯效果並不相同。常用品種有含N、含S、含O、含P的有機化合物，如胺類、雜環化合物、長鏈脂肪酸化合物、硫腺類、醛類、有機磷類等。緩釋劑的吸附類型有靜電吸附、化學吸附。靜電吸附劑有苯胺及其取代物，吡啶、丁胺、苯甲酸及其取代物如苯磺酸等；化學吸附劑有氮和硫雜環化合物；有些化合物同時具有靜電和化學吸附作用。此外，有些螯合劑能在金屬表面生成一薄層金屬有機化合物。近年來，有機緩蝕劑發展很快，套用廣泛，使用這些緩蝕劑也會產生缺點，如可能污染產品，可能對生產流程產生不利影響等。

氣相緩蝕劑多是揮發性強的物質，也屬於吸附型緩蝕劑。它的蒸氣被大氣中水分解出有效的緩蝕基團，吸附在金屬表面使腐蝕減緩，一般用於金屬零部件的保護、貯藏和運輸。它必須用於密封包裝內，海洋油輪內艙也可用它來保護。常見的有效氣相緩蝕劑有脂環胺和芳香胺；聚甲烯胺；亞硝酸鹽與硫脲混合物；烏洛托品和乙醇胺；硝基苯和硝基萘等。

陰極保護

金屬電化學腐蝕過程中，微型電池的陰極是接受電子產生還原反應的電極，陽極是失去電子發生氧化反應的電

石墨

極，只有陽極才發生腐蝕。陰極保護法就是將需要保護的金屬作為腐蝕電池的陰極（原電池的正極）或作為電解池的陰極而不受腐蝕。前一種稱為犧牲陽極法，後一種稱為外加電流法。犧牲陽極法，就是電極電位較負（較活潑）的金屬或其合金連線在被保護的設備上，例如鋼鐵設備連線一塊Zn、Mg或Al合金，使它們在形成的原電池中作為陽極而被腐蝕，而使金屬設備作為陰極受到保護，這種被犧牲的陽極須定時更換。外加電流法，是在體系中連線一塊導流電極（石墨、鉑或鍍釕、鈦、高矽鐵、廢鋼等）作為陽極，當外部導入的陰極電流，使局部陰極電流與局部陽極電流相等、方向相反而相互抵消時，金屬腐蝕停止，達到保護設備的目的。陰極保護廣泛用於土壤和海水中的金屬結構、裝置等，如管道、電纜、海船、港灣碼頭設施、鑽井平台、水庫閘門、油氣井等。為了減少電流輸入，延長使用壽命，陰極保護法一般和金屬表面塗料法聯合套用，是一種經濟簡便、行之有效的金屬防腐方法。

陽極保護

一些可以鈍化的金屬，當從外部通入電流，電位隨電流上升，達到致鈍電位後，腐蝕電流急速下降，後隨電位上升，腐蝕電流不變，直到過鈍區為止。利用這個原理，以要保護的設備為陽極導入電流，使電位保持在鈍化區的中段，腐蝕率可保持很低值。在保持鈍性的電位區間，決定金屬的陽極溶解電流密度大小的是鈍化膜的溶解速度，所以，金屬的鈍態不是熱力學穩定狀態，而是一種遠離平衡的耗散結構狀態。陽極保護法需要一台恆電位儀以控制設備的電位（以免波動時進入活化區或過鈍化區）。由於只適用於可鈍化金屬，所以這種方法的套用受到限制。陽極保護法在工業上用於生產、處理H2SO4、H3PO4、NH4HCO3溶液、NH4NO3複合肥等的不鏽鋼或碳鋼製容器和設備等。

合金化

耐腐蝕合金

在基體金屬中加入一定比例的能促進鈍化的合金成分，便得到耐蝕性優良的材料。如Fe中加入Cr，當Cr量達12%以上時，就成為不鏽鋼，在氧化環境中它的表面可以生成鈍化膜，有很高的耐蝕性。鉻鋼中加入Ni，可擴大鈍化範圍，還可提高機械性能。含Cr18%、Ni9%的CrNi不鏽鋼是工業和民用中套用最廣的耐蝕合金。鎳銅合金中的鎳大於30%~40%時，它們比純Cu和純Ni的耐蝕性在一些環境中更優越。一系列Ni合金是常用的耐蝕材料，如鎳鑄鐵有優良的耐鹼性；Ni-Mo-Cr合金是少數能耐高溫非氧化性酸（如HCl）的合金；Ni-Al-Cr-Fe合金能耐高溫氧化性酸、次氯酸鹽、海水等，比一般不鏽鋼更好。

表面處理

金屬保護中常用對其表面進行處理以防止腐蝕。金屬在接觸使用環境之前，先用鈍化劑或成膜劑（鉻酸鹽、磷酸鹽、鹼、硝酸鹽和亞硝酸鹽混合液等）處理，表面生成穩定密實的鈍化膜，抗蝕性大大增加。例如，鋁經過陽極處理，表面可以生成比在大氣中生成的更為緻密的膜，這類膜在溫和的腐蝕環境（大氣和水）中有優良的抗蝕能力。鋼鐵部件表面發藍（生成磁性氧化鐵的化學轉化膜）也是一個廣為套用的例子。在金屬表面處理時，一般將鋼鐵部件放在充滿Cr、Al、Si的粉末中，或在金屬蒸氣中，將易鈍化的合金成分如Cr、Mo、Si滲入鋼鐵表面，進行熱滲鍍，表面滲鍍層在氧化性環境內產生鈍化膜，它的抗高溫氧化能力和某些耐蝕性優於底層鋼。較新的一種表面技術是離子注入法，一般用離子注入機，使B、C、P、Si、N、Mo、Pd、Pt等元素或貴金屬電離、加速，高能離子與基體金屬相撞擊進入表面，形成一定深度和濃度的非晶態合金層，具有比基體金屬高得多的耐蝕性。

金屬鍍層和包覆層

在鋼鐵底層上常用電鍍一薄層更耐腐蝕的金屬（如Cr、Ni、Pb等）的方法來保護鋼鐵製品。如果用金屬Zn、Cd等

鉑

作鍍層，構成腐蝕電池的極性則與上述相反，鍍層微孔內裸露的鋼為陰極，Zn或Cd的鍍層為陽極，通過犧牲陽極，使鋼得到陰極保護。鍍Sn的Fe（馬口鐵）廣泛用於食品罐頭，雖然Sn的標準電極電位高於Fe，但在食品有機酸中卻低於Fe,也可起犧牲陽極的作用。鍍層如為貴金屬（Au、Ag等）、易鈍化金屬（Cr、Ti）以及Ni、Pb等時，由於它們的電極電位比Fe高，如果出現破損，在電極反應中這些金屬將成為陰極，會加速底層鐵的腐蝕，因此這類鍍層不適於強腐蝕環境（如酸），但可用於大氣、水等環境。除了電鍍外，還常用熱浸鍍（熔融浸鍍）、火焰噴鍍、蒸氣鍍和整體金屬薄板包鍍等方法。

塗層

環氧樹脂

用有機塗料保護大氣中的金屬結構是套用最廣的傳統防腐手段。市售各類油漆、清漆等都屬這一類，主要是由合成樹脂、植物油、橡膠漿液、溶劑、助乾劑、顏料、填料等配製而成，品種極多，過去以植物油為主的油漆現在多為合成樹脂漆所替代。這些塗料覆蓋在金屬表面，乾後形成多孔薄膜，雖然不能使金屬與介質完全隔絕，但增大介質通過微孔的擴散阻力和溶液電阻，使腐蝕電流下降。在緩和的環境（如大氣、海水等）中，微孔底金屬腐蝕緩慢，腐蝕產物可堵塞微孔，有很長的使用壽命。這種方法不適於強腐蝕溶液（如酸）中，因為金屬腐蝕迅速並產生氫氣，會使漆膜破裂。

塗料塗層的程式：首先是表面處理，這是最重要的一環，表面銹垢、油污等要徹底除淨，否則會影響塗層與金屬的黏結力；其次是選用底漆，一般加入紅丹，鉛酸鈣，鉻酸鋅和鋅粉等緩蝕劑，當微孔中滲入介質後可起緩蝕作用；最後是面漆，除了耐蝕外，美觀也是重要的目的。一般要塗幾層面漆，使微孔儘量減少。

常用的合成樹脂優良品種有：環氧樹脂、聚氨酯、氯磺化聚乙烯、氯化聚醚、酚醛、呋喃（糠醇）等。瀝青是廉價但性能優良的塗料，也常和環氧樹脂等混合套用於地下管道。天然樹脂生漆是我國特產，具有優良耐酸性和耐鹼性，是一種高級塗料。

無機塗層中廣泛套用的是以鋅粉為主的富鋅漆，以合成樹脂為黏結劑，乾後表面鋅膜是導電的，作用和陰極保護相同，在大氣中可使用很久，也可用於較高溫環境。

襯裡

適用於跟強腐蝕介質接觸的設備內部，如鹽酸、稀硫酸的貯槽用橡膠或塑膠襯裡、貯放硝酸的鋼槽用不鏽鋼薄板襯裡等。耐酸磚（矽磚）也廣泛用於襯裡。耐火磚襯裡則可起隔熱作用。搪瓷耐酸性強，廣泛用於食品、醫藥等工業，可保證產品質量。