活潑性質
1.與 氧氣 反應的劇烈程度。
2.與酸反應的劇烈程度。
3.該金屬是否能把其他金屬從其化合物的溶液中置換出來。
4.是否能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。
較活潑的金屬本身易失電子發生氧化反應，它的電勢較低。
常見金屬活動性順序：
K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Sb Be Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金
（註：因 氫離子 在 置換反應 中能體現金屬元素的特點，所以也排入金屬活潑性表中）
以氫為標準，從左到右金屬活動性由強減弱
（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應，置換出氫氣
（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
（5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強，可與水直接反應置換出氫，所以（1）所述的反應方法一般鉀 鈣 鋇 鈉 除外。
順序表
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈽、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D) (H) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
（詳見金屬活動性順序表）
