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Table of chemical elements in the order of reactivity(至善教育翻譯)背誦口訣
鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金。嫁給那美女,身體向前傾,統共一百斤。
化學元素活潑性順序表
1.鉀(K)2.鈣(Ca)
3.鈉(Na)
4.鎂(Mg)
5.鋁(Al)
6.鋅(Zn)
7.鐵(Fe)
8.錫(Sn)
9.鉛(Pb)
10.氫(H)
11.銅(Cu)
12.汞(Hg)
13.銀(Ag)
14.鉑(Pt)
15.金(Au)
套用
金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.
化學元素的活潑性,是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應,元素越活潑。越難與其他物質反應,元素越不活潑,即越穩定。
注意一下,你所說的氮氣不如氧氣活潑,這是單質(或者說是分子)的活潑性,而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為,元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣,氮氣的活潑性低於氧氣的活潑性,本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵,加起來鍵能很高,所以氮分子中的氮原子結合得很牢固,其間的化學鍵不易斷裂,導致不易發生原子重組(化學反應是原子重新組合的過程),所以不易反應,活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵,加起來鍵能比較低,所以易反應。當然,這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是,分子的活潑性,主要是看鍵能大小。(到了大學,也可以用分子軌道理論來解釋,通過比較鍵級,從而比較分子的穩定性。)
對於元素的活潑性,我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡,我也曾有過誤區,現在明白了。原子最外層電子數不超過八(除第一周期外),最外層電子少於四(尤其是只有一個或兩個電子時),易失電子,活潑;最外層電子大於四(尤其是有六個或七個電子),易得電子,同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時,不易得失電子,不活潑;最外層電子為八(第一周期,最外層電子為2)的元素,最穩定,組成惰性氣體一族,因為不易一下失掉八個電子,也不易再得電子(因為得的電子填充到下一層,整體能量將增高,而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態,即能量最低原理)。
不要迷信金屬活動性順序表,那只是對於金屬元素,而且過渡元素的不同價態還沒能夠考慮進去。