路易斯酸鹼

酸鹼質子理論的核心在於分子或離子間的質子轉移，顯然無法對不涉及質子轉移但卻具有酸鹼特徵的反應做出解釋。 因此在酸鹼質子理論提出的同時，1923年美國物理化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸鹼電子理論，認為能接受外來電子的分子或者離子是路易斯酸、能給出電子對的分子或者離子是路易斯鹼。 酸鹼之間以共價配位鍵相結合，生成酸鹼配合物，並不發生電子轉移。

路易斯酸鹼理論

1923年美國化學家路易斯提出酸鹼電子理論，該理論認為：酸是電子對的接受體，是任何可以接受外來電子對的分子或者離子（具有可以接受電子對的空軌道）；鹼是電子對的給予體，是可以給出電子對的分子或者離子。這樣定義的酸鹼常稱為路易斯酸和路易斯鹼。

公式表示

路易斯酸+路易斯鹼=酸鹼加合物。

酸鹼之間以共價配位鍵相結合，生成酸鹼配合物，並不發生電子轉移。

常見路易斯酸鹼

H + OH = HO

HNO + NR（胺）= [RNH] NO

Ag + 2NH =Ag(NH)

路易斯酸鹼的意義

相對於酸鹼質子理論的優勢

酸鹼質子理論是路易斯酸鹼理論的一種特例。

路易斯講酸鹼的概念擴大了，能接受電子對的物質不僅僅是質子也可以是原子、金屬離子、中性分子等。

路易斯酸鹼進一步擴大了酸鹼的範圍，有人稱之為廣義的酸鹼理論。由於化合物中配位鍵普遍存在，因此，無論在固態、液態、氣態或溶液中，大部分無機化合物都可以看作是路易斯酸鹼的加合物。許多有機物也可以解析為酸鹼兩個部分。

路易斯酸鹼的不足之處

路易斯酸鹼也有不足之處，主要是路易斯酸鹼的強度沒有統一的標準。例如OH 和NH都是路易斯鹼，但在和質子反應時，鹼性NH<OH ，但是在和Ag 反應時，AgOH在溶液中全部解離，而[Ag（NH）] 穩定存在，則鹼性NH>OH 。